参考答案：
电解对象
阳极反应式
阴极反应式
总反应式
氯化铜溶液
2Cl-—2e-=Cl2
Cu2+=2e-=Cu
CuCl2="==Cu" +Cl2
氢氧化钠溶液
4OH—4e-=2H2O+O2
2H++2e-=H2
2H2O="=2H2?" +? O2
盐酸
2Cl-—2e-=Cl2
2H++2e-=H2
2HCl ="===?" H2? +? Cl2
融熔氧化铝
2O2-—4e-=" " O2
Al3++3e-=Al
2Al2O3 ="=" 4Al + 3O2
硫酸钠溶液
4OH—4e-=2H2O+O2
2H++2e-=H2
2H2O="=2H2?" +? O2

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（?）
①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A．①
B．①②④
C．①②③
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液PH值的变化。
④溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错。故选C。
故选C。
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液PH值的变化即可解答本题。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是　（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋
B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑

参考答案：D

本题解析：A错误，原电池正极是得电子的反应。
B错误，铁上镀铜，铜应做阳极。
C错误，粗铜精炼时，与电源正极相连的是电解池阳极，材料应是粗铜。
D正确。阳极失电子，氯离子失电子能力比氢氧根离子强，所以由氯离子失去电子变成氯气。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实与电化腐蚀无关的是
A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀
B．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块
C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单