1、选择题  如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

A．4＞2＞1＞3
B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1
D．3＞2＞4＞1

参考答案：A

本题解析：以1作参考。2中构成了原电池，金属活动性Fe>Sn,所以Fe作原电池的负极，Fe反应腐蚀的速率比1快；3中构成了原电池，由于金属活动性Zn>Fe,所以Fe作原电池的正极，首先被你氧化的是Zn,所以Fe被腐蚀的反应速率比1慢；4是电解池，Fe与电源的正极连接，作阳极，发生的反应：Fe-2e-=Fe2+。Fe腐蚀的速率比2快。因此铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是4＞2＞1＞3。选项为A.。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

参考答案：A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A错误；
B、金属铁在高温下可以和水反应生成四氧化三铁黑色固体，此现象与电化学知识无关，故B正确；
C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，故C错误；
D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  钢铁在潮湿的空气里容易发生电化学腐蚀，负极发生反应的电极反应式为______，如果水膜的酸性较强，则正极的电极反应式为______．

参考答案：钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上得电子发生还原反应；
如果水膜的酸性较强，则发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀
B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．除去氯化钙溶液中的少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是?（填序号）
①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能?④镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为___?_____________?_，正极反应式为?。一段时间后，KOH溶液的浓度?（填“变大”、“变小”或“不变”）

参考答案：（每空2分）（1）①⑤?（2）H2－2e–+2OH—=2H2O? O2+2H2O+ 4e– =4OH–?变小

本题解析：考查电化学的综合应用。
（1）应用放电和充电的反应条件不同，所以反应不是可逆反应，选项①正确；Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，所以电解质不能用硫酸，选项②不正确；充电相当于电解，电能转化为化学能，选项③不正确；放电是镉失去电子，发生氧化反应，作负极，选项④不正确；放电时正极电极反应式是2NiO(OH)－＋2e－＋2H2O=2OH－＋2Ni(OH)2，所以放电时正极区pH升高，选项⑤正确，答案选①⑤。
（2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，电极反应式是H2－2e–+2OH—=2H2O；氧气在正极通入，电极反应式是O2+2H2O+ 4e– =4OH– 。由于反应中有水生成，所以氢氧化钾的浓度降低，pH变小。

本题难度：一般