1、选择题  莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 （?）
A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

参考答案：C

本题解析：A．根据NH4++H2O?H++NH3?H2O知，氮原子有两种存在形式，即NH4+、NH3?H2O，根据氮原子守恒，c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L，故A错误；
B．在 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中，存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+，由电荷守恒得：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+），故B正错误；
C．在（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中，存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+，由于 NH4+、Fe2+都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH4+）＜0.2mol/L，c（Fe2+）＜0.1mol/L，NH4+、Fe2+水解使溶液呈酸性，即 c（H+）＞c（OH-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe2+）＞c（H+），则c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．根据质子守恒，水电离产生的H+与OH-数目相等，结合NH4++H2O?H++NH3?H2O和Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，可得c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）+2Fe（OH）2，故D错误。
故选C。
点评：本题比较典型，全面考查了盐类的水解、电荷守恒、质子守恒、物料守恒等，仔细研究，定会有所提高。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是?（?）
A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH =4
B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
n(CO2)=0.001mol,n(Na2CO3)= =0.001mol,充分反应后，溶液为：NaHCO3溶液
A．不正确，c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ，NaHCO3电离为主，水解量少；
B．c(HCO3-)＝c(Na+)不正确，HCO3―要水解；
C．正确，物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)?
D．不正确：质子守恒：c(HCO3-)+c(OH-)＝c(H2CO3)+c(H+)

本题难度：简单

4、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是
[? ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ.mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

参考答案：C

本题解析：A 正确，锌的金属性大于铜，故铜为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
B 正确，烧杯右侧碳棒连接原电池的负极，所以是阴极，溶液中的铜离子得电子，有红色物质析出。
C 错误，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。相当于转移了0.2mol电子，根据转移电子数相等，反应中消耗锌的质量为6.5 g
D 正确，由c 可得，转移了0.2mol电子。

本题难度：简单