1、填空题  （10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：?。
②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：?。
（2）简答：
①反应所需时间最长的一种酸的原因是：?。
②乙、丙反应所需时间是否相等?答：?。其原因是：?。

参考答案：（1）①甲＝乙＝丙?②甲＞乙＞丙 （2）①随着反应的进行，盐酸里［H+］减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。②不相等，丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。

本题解析：因为氢气的量相同，所以参加反应的锌的质量相等，故甲＝乙＝丙；因为丙反应速率最快，其次乙在反应中不停电离，保持较小的pH，而甲pH不断增大，故有：甲＞乙＞丙。（2）简答：①随着反应的进行，盐酸里［H+］减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。因为丙中形成了铜锌原电池，反应速率比单比酸反应要快，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。
点评：高考常考知识之一，化学反应原理及分析溶液的PH的变化，平时对这类题目，要在理解基本概念的前提下，多练习，多总结，才能得心应手。

本题难度：一般

2、选择题  将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：B

本题解析：氨水是弱碱，所以pH＝11的氨水的浓度大于0.001mol/L，因此在反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)

A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

参考答案：A

本题解析：在A点是20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等体积混合后，溶液的pH值为
A．11.7
B．10.3
C．11.4
D．11.0

参考答案：A

本题解析：
【错解分析】（1）已知两种溶液的pH值，求混合后溶液的pH值，往往从两种酸入手。一是pH值与氢离子浓度相互换算较为简单、直观，二是计算推断与事实相符不易错。但也易形成思维定势，遇到任何两种溶液混合，先求混合液的[H+]，再求其pH值。如：两种碱溶液等体积混合，由于将氢离子视为溶质，按下式求混合液的氢离子浓度：
pH＝10的NaOH，其[H+]＝1×10-10mol·L-1；
pH＝12的Ba（OH）2，其[H+]＝1×10-12mol·L-1；

＝50.5×10-12mol·L-1
进而计算出混合液的pH值为10.3，得出错误选项B的结论。
实际上碱溶液的溶质应是氢氧根离子，其浓度随溶液体积变化而变化。而碱溶液中的氢离子是由水电离生成，其浓度只随上述溶质氢氧根离子浓度变化而变化，两者乘积为水的离子积。两种碱溶液混合，其溶质也应是氢氧根离子。计算混合液的氢氧根离子浓度，再由水的离子积计算氢离子浓度，进而计算混合液的pH值。
（2）由溶液pH值求出的氢离子浓度，是溶液中已电离的氢离子浓度，对于多元强酸来说，它应是酸的物质的量浓度和其元数的乘积。由于上述关系不清，常常误将pH值求出的氢离子浓度再与酸的元数相乘视为其氢离子浓度。因而得出错误选项C。对于多元强碱也易发生类似错误。
【正解】本题的正确解法为：
pH＝10[H+]＝1×10-10mol·L-1，[OH-]＝1×10-4mol·L-1
pH＝12[H+]＝1×10-12mol·L-1，[OH-]＝1×10-2mol·L-1

＝50.5×10-4mol·L-1

＝2×10-12mol·L-1
pH＝11.7

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液一定呈中性的是?（?）
A．pH=7的溶液
B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合
D．CH3COONa溶液

参考答案：B

本题解析：只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性。所以根据电荷是可知，选项B中c（OH—）＝ c（H+）；A无法确定，C显酸性，D显碱性，答案选B。

本题难度：简单