1、选择题  为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）
①过滤；?②加过量NaOH溶液；?③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；?⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．①④②⑤③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳作用______．
②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______．

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①______；②______；③检验SO42-是否被洗涤除去；④______；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是______．
（2）计算合金中Cu的质量分数______．

参考答案：Ⅰ（1）①石灰乳与氯气发生反应：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气，故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；
②空气中含有氧气，O2与H2SO3反应生成H2S04，所以反应液中SO42-的浓度随反应时间增大更多，
故答案为：O2与H2SO3反应生成H2S04；
（2）用MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤为：
①边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤除去；
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤低于100℃干燥，可得高纯MnCO3．
故答案为：边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；过滤，用少量水洗涤2～3次；用少量C2H5OH洗涤；
Ⅱ（1）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，
故答案为：淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变；
（2）由②可知发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
根据关系式2Cu～～～～～～2Cu2+～I2～～～～2S2O32-，
? ? 2? 2
?n（Cu）?0.01100mol/L×6.45×10-3L×5
所以?n（Cu）=0.01100mol/L×6.45×10-3L×5=5.5×6.45×10-5mol，
合金中Cu的质量分数为5.5×6.45×10-5mol×64g/mol1.1g×100%=2.064%，
故答案为：2.064%．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下述实验：
①称取Wg草酸晶体配成100mL水溶液；
②取25. 00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H2SO4，用浓度为 amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答：
(1)实验中不需要的仪器是_________（填序号）。还需要补充的仪器是___________（填名称）。
①碱式滴定管②酸式滴定管③天平(带砝码)④100 mL量筒⑤100 mL容量瓶⑥烧杯⑦锥形瓶⑧药匙⑨漏斗
(2)滴定过程中若用去KMnO4溶液VmL，则所配草酸溶液的浓度为_________mol·L-1，由此可计算出x的值为____________。
(3)若滴定终点时，俯视读数，则x值可能会____（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)为了计算方便，当每次取25. 00mL草酸溶液时，配制适当浓度的标准KMnO4溶液，使在数值上c(H2C2O4)= 0.5V(KMnO4)，这样只要测出KMnO4溶液的体积就可以快速得出所配草酸溶液的浓度，试计算标准KMnO4溶液的浓度__________。

参考答案：(1)①④⑨ ；滴定管夹、铁架台、白纸、洗瓶、玻璃棒
(2) ；
(3)偏高
(4)5.00mol·L-1。

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；B1溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度：
（1）请写出下列各物质的化学式：
A1______，A2______，B1______，B2______．
（2）B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
______．

参考答案：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3，
故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，
故答案为：硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某有机物6.4g完全燃烧生成8.8g?CO2和0.4mol?H2O，无其他物质生成，则下列说法中正确的是（　　）
A．该有机物仅含碳、氢两种元素
B．该有机物中不一定含有氧元素
C．该有机物中碳氢原子个数比为1：4
D．该有机物中碳、氢、氧质量比为3：1：12

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般