1、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

[? ]
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：

参考答案：(1) >  因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
(2) 9 : 11  (3)碱性  > （4）酸性  ＜

本题解析：因为水是弱电解质，若电解质的电离存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，所以温度越高，离子积也增大，Kw就越大，所以Kw>1×10－14. （2）25℃ 下， pH＝13的氢氧化钠溶液c(OH-)=0.1mol/L；其体积是V1 L与pH＝1的稀盐酸，c(H+)=0.1mol/L,其体积是V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,则(0.1×V2－0.1×V1 )÷(V1+ V2)=0.01；解得V1 : V2＝9 : 11。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好产生正盐醋酸钠，但是该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终当溶液达到平衡时c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性；根据溶液呈电中性原则，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)；（4）醋酸是弱酸，部分电离NaOH是强碱完全电离，当pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合时电离产生的离子恰好中和，未电离的醋酸分子会继续电离产生H+。所以混合后溶液呈酸性；根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)。
考点：考查水的离子积常数与温度的关系、酸碱混合溶液的pH的计算、溶液中两种浓度的大小比较的知识。

本题难度：困难

3、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

[? ]
A．纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L， 则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1
D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：l

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液
B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C．pH＞7的溶液
D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液