高考化学知识点归纳《水的电离平衡》考点预测（2017年强化版）(六) 2017-11-05 22:48:19 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、简答题  写出下列物质在水溶液里的电离方程式： （1）硫酸铁______； （2）氢氧化钡______． 参考答案：（1）硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-； （2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为 A．1:10 B．10:1 C．1:1 D．1:100 参考答案：A 本题解析：设盐酸和NaOH溶液的体积分别为V1、V2，pH为2的盐酸则有c（H+）=0．01mol/L, pH为11的NaOH溶液则c(OH-)=10-3 mol/L, 恰好完全反应则有0．01×V1=10-3×V1，得V1:V2=1:10  考点：混合溶液pH的计算。 本题难度：一般 3、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。 B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。 C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。 D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

参考答案：C

本题解析：A、盐酸滴定碱溶液时，无论碱是强碱还是弱碱，滴定后的溶液均呈弱酸性，所以最好选择甲基橙作指示剂，错误；B、反应速率增大，但平衡不移动，不一定是加入催化剂，可能是增大压强，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应而言，增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，错误；C、根据图像可知该反应的反应热为（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，正确；D、物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生的氢气的体积比是2:4.5，不是1:1，错误，答案选C。
考点：考查对图像的分析判断

本题难度：一般

4、选择题  常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4

参考答案：B

本题解析：混合后,酸过量,c(H+)="0.01" mol·L-1，pH=-lg c(H+)=-lg0.01=2。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2
B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

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