高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点特训（2017年冲刺版）(六) 2017-11-05 22:49:28 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列溶液，阴离子总浓度最大的是(       ) A．0.2 mol / L NaCl B．0.1 mol / L Ba(OH)2 C．0.2 mol / L K2S D．0.2 mol / L (NH4)2SO4 参考答案：C 本题解析：本题主要考查电离和水解情况；电离出来的阴离子浓度A、B、C、D分别为0.2、0.2、0.2、0.2；由于S2-水解S2-+H2OHS-+OH-；故离子数目增多，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题  常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是 A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L B.混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L 参考答案：C 本题解析：试题分析：等体积混合后，溶液的溶质应该为NaY,浓度应该为0.15mol/L,但是最后溶液显碱性，说明发生了水解。A选项错误，由pH值计算得到氢离子的浓度为1×10-9 mol/L，则氢氧根离子的浓度应该为1×10-5 mol/L。B选项由于NaY发生水解，则c(Y-)<c(Na+)，错误。C选项正确，此等式为质子守恒。D选项最后溶液体积为原来的两倍，钠离子的浓度应该是原来的一半，则为0.15mol/L。 考点：盐类的水解 点评：本题涉及到了一个难点知识盐类的水解，学生在做题时经常会遇到的问题有离子浓度大小的判断，盐类水解中的三个守恒关系的判定，这些需要学生多加练习，熟能生巧。 本题难度：一般 3、选择题  将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是 A．c(HCN) ＞c(CN—) B．c(Na+)＞c(CN—) C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D．c(HCN)＋c(CN—)＝0．1mol/L

参考答案：C

本题解析：将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到0．05mol/L NaCN和0．05mol/L HCN的混合溶液，溶液存在HCNH++ CN—，CN—+H2O OH—+HCN，溶液呈碱性，说明水解大于电离，c(HCN) ＞c(CN—)，故A正确；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)  ＞c(CN—)+ c(OH—) ，溶液呈碱性，c(Na+)＞c(CN—)，故B正确；c(HCN)－c(CN—)＝2c(OH—)-2 c(H+) ，故C错误；c(HCN)＋c(CN—)＝0．1mol/L符合物料守恒，故D正确。
考点：本题考查盐的水解。

本题难度：一般

4、选择题  将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是
A．c(HCN) < c(CN—)
B．c（Na+）= c(CN—)
C．c(HCN)— c(CN—) = c(OH—)
D．c(HCN)+ c(CN—) =" 0.1" mol·L-1

参考答案：D

本题解析：将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，HCN 过量，溶液显碱性说明HCN的电离程度比CN—的水解程度小，c(HCN) ＞c(CN—)，A错；CN—会发生水解，c（Na+）＞c(CN—)
B错，根据物料守恒和电荷守恒不能得出C中的等式，C错；D为物料守恒，选D。
考点：盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较。

本题难度：一般

5、选择题  在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（   ）
A．Fe2S3、I2
B．Al(OH)3、I2
C．Fe(OH)3、Al(OH)3
D．FeS、S、Al(OH)3

参考答案：D

本题解析：氧化性Fe3+ >Al3+，因此加入过量I-，先和Fe3+反应生成Fe2+和I2，再加入S2-，可以和Al3+发生双水解得到硫单质和氢氧化铝沉淀，所以D选项正确。
考点：考查了溶液中离子的氧化还原反应和双水解反应。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学必备知识点《原子核外核..