1、选择题  2.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是
A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球
B．钠贮存在煤油中
C．所得溶液的质量分数为2.25﹪
D．反应中转移0.1mol电子

参考答案：C

本题解析：A、钠的密度小于水的熔点低，钠与水反应是放热反应，所以钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球，A正确；B、钠是活泼的金属，极易被氧化，且极易与水反应，所以钠贮存在煤油中，B正确；C、2.3g钠的物质的量＝2.3g÷23g/mol＝0.1mol，投入100g水中，发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成氢氧化钠0.1mol，质量是4.0g，氢气0.05mol，氢气质量是0.05mol×2＝0.1g，所以所得溶液的质量分数为×100%＝3.91﹪，C不正确；D、钠在反应中失去1个电子，所以2.3g钠在反应中转移0.1mol电子，D正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体

参考答案：A

本题解析：隔绝空气加热，Na2O2和Na2CO3都不分解，冷却后质量不变，不能计算各组分的量，A不可行。与足量稀盐酸反应并蒸干，根据Na守恒列方程可求解，B可行；足量水反应并加热，收集到标准状况下的干燥气体是O2，可计算Na2O2的量，C可行；与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下干燥气体是O2和CO2，可通过列方程组计算各组分的量，D正确。

本题难度：一般

3、计算题  将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：?；
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为?mL（标准状况）；
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为?。

参考答案：（1）OH-+H+=H2O（1分）H++CO2-3=HCO-3（1分）
（2）224（2分）
（3）42.4%（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为 (? )
A．只有Na2O2
B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：解析：用极端假设法，当钠全部转化为Na2O时，质量为6.2g，当钠全部转化为Na2O2时，质量为7.8g，产物质量在6.2g和7.8g之间时，两种产物都有，实际产物质量是7.8个，所以是Na2O2。

本题难度：简单

5、计算题  （7分）现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克，与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为224mL，求：
（1）生成的气体是______________，物质的量为____________。
（2）该样品中含氯化钠的质量分数？（写出计算过程）

参考答案：⑴ CO2、0.01 mol （2分）?⑵? 89.4%（5分）

本题解析：
解： Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑-----------1分
106g? 1mol
m (Na2CO3)? 0.01mol
m (Na2CO3) =" 1.06g?" --------------- 2分
w(NaCl) =" (10g-1.06g)/10g" = 89.4%? -----------2分

本题难度：一般