1、简答题  现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色．A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D．若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A．请回答下列问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A______、B______、C______、D______
（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为______
（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为______．

参考答案：A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色，应都含有Na元素，A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D，
D应为NaCl，将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，C应为易分解的钠盐，为NaHCO3，则A为Na2CO3，E为CO2，
在Na2CO3溶液中通入足量CO2，可生成NaHCO3，B与NaHCO3的溶液混合可生成Na2CO3，则B应为NaOH，则
（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为NaOH，C为NaHCO3，D为NaCl，故答案为：Na2CO3；NaOH；NaHCO3；NaCl；
（2）在Na2CO3溶液中通入足量CO2，可生成NaHCO3，反应的离子方程式为H2O+CO2+CO32-═2HCO3-，
故答案为：H2O+CO2+CO32-═2HCO3-；
（3）NaOH与NaHCO3的溶液混合可生成Na2CO3，反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，
故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

请填空：
(1) A是________，E是________(填化学式)?
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D

放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。

参考答案：（1）Al? O2?（2）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑?
（3）Fe3O4+ 4CO??3Fe+4CO2（1分）? 3 Fe3O4+8Al ?9Fe+ 4Al2O3
（4）Fe 2＋+ 2e -= Fe? Na+从负极经β─Al2O3移向正极

本题解析：根据框图转化可知，A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。
（2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 。
（3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为Fe3O4+ 4CO??3Fe+4CO2或3 Fe3O4+8Al ?9Fe+ 4Al2O3。
（4）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以钠是负极，正极是亚铁离子得到电子，方程式为Fe 2＋+ 2e -= Fe。原电池中阳离子从负极流向正极，即Na+从负极经β─Al2O3移向正极。

本题难度：一般

3、填空题  已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
A+H2O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为?
?；
（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为?；
（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为?；
（4）若C为H2。B为氧化物，则A可能是（填化学式）?、?、
?。

参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?（3分）?（2）3NO2+H2O?2HNO3+NO?（3分）
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO?（3分）?（4）Fe、C、CO （各2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  ．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲的名称为__________，F的化学式为______________。
（2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是______________（填写反应序号）。
（3）工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：
___________________________________________。
（4）反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。
（5）已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40．0g固体混合物中（仅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到12．0g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21．4g固体；则此混合物中元素X的质量分数为__________________。

参考答案：

本题解析：本题为元素及化合物的推断题，在解题中要充分分析题目所给的信息，找出突破口。（1）固体甲为焰色为黄色，故为钠及其化合物；（2）M为液体，在中学的物质中溶液很多，但液体不多，可以推测为水、硫酸等；（3）气体C气体E气体F，这个过程可能为连续氧化，推测可能为S、N等，又因为金属I与酸G，在加热的条件下反应，不是HNO3，而应该为H2SO4，从而确定C为H2S；（4）固体乙与M的反应为水解反应，故乙为金属硫化物，又从H为防火材料，电解熔融物得到金属单质，可确定为Al。

本题难度：一般

5、填空题  (10分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1∶1混合加热生成C、D、E三种物质，E、F、J是常见的气体单质，有如下转化关系：

（1）写出A与D反应的离子方程式_________________________________________；
（2）写出反应②的化学方程式? __________________________________________。
（3）电解③时阳极产生气体168ｍL（标准状况），电解后溶液的体积为150ｍL，此时溶液的pH为________________。
（4）将等物质的量的A和C溶于100mL水中，下列溶液说法不正确的是_________。
A．2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)
B．c(Na＋)+ c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
C．c(CO32-)＋2c(OH－)= 3c(H2CO3) + c(HCO3－) + 2c(H＋)
D．c(Na＋)> c(CO32-)> c(HCO3－)> c(OH－)> c(H＋)
（5）若A、B混合后加热得到纯净物，反应的方程式为_________________________

参考答案：(1) HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
(2) 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
(3) 13?
(4) D
(5)4NaHCO3+2Na2O2＝4Na2CO3+O2↑+2H2O↑

本题解析：根据题干信息和物质转换图可推断出：A为NaHCO3，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH,E为O2,F为Cl2,G为NaClO,H为NaCl,I为H2O,J为H2，K为CO2
（1）故A与D反应的离子方程式为 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
（2）Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，注意配平
（3）总反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，生成168mlCl2(0.0075mol)时，生成0.015molNaOH,又体积为0.15L，故C(OH-)=0.1mol/L，所以PH为13
（4）A、C为物料守恒，正确；B为电荷守恒，正确；D项应该 c(CO32-)<c(HCO3－)
（5）4NaHCO3+2Na2O2＝4Na2CO3+O2↑+2H2O↑
点评：框图推断题是化学中常见的一类题型。推断题要抓住题干或者相互转化关系图中的题眼，便可迎刃而解，该题综合性强，难度较大。

本题难度：一般