参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (9分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：?。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为___________________________。
若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为?L
(3) J分子的空间构型为______________________
(4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：_______________________________________。

参考答案：(9分)（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2?+ 2H2O? (2分)
(2)2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－?89.6L?（4分）
(3) 三角锥　? (1分)
(4) Ca(OH)2＋2NH4Cl ?CaCl2＋2NH3↑＋2H2O? (2分)

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。贝壳的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和CO2。由于海水中含有氯化钠，且 C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，这说明C是氯气，D是氢氧化钠，B是氢气，而A是氯化钠。J与CO2通入饱和氯化钠溶液中能得到L，而L加热即生成碳酸钠，说明L是碳酸氢钠，因此该反应式侯氏制碱法的原理，即J是氨气，则H是氮气，K是氯化铵。
（1）氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉的方程式是2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2?+ 2H2O。
（2）工业电解饱和食盐水的方程式是2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－。关键方程式可知，反应中转移2个电子，所以如果转移8NA个电子，则生成氢气和氯气各是4mol，在标准状况下的体积是4mol×22.4L/mol＝89.6L。
（3）氨气是三角锥形结构。
（4）实验室制取氨气的方程式是Ca(OH)2＋2NH4Cl ?CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

本题难度：一般

4、推断题  已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。

请根据上述框图回答有关问题：
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是?（填序号）。
（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式?、?。
（3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理：?。

参考答案：（每空2分，共8分）（1）④⑤
（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑ ?；2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-＝2FeO42-+ 3Cl-+5H2O
（3）K2FeO4被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物而沉降，从而起到净水作用。

本题解析：M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色，因此M是铜。Y和KSCN溶液反应呈红色，所以Y中含有铁离子。铜和硝酸反应生成E，E和R反应生成铜和X，X和盐酸反应生成Y，所以R是铁，X是硝酸亚铁，E是硝酸和硝酸铜的混合液，Z是氢氧化铁。
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是④⑤，其余都是氧化还原反应。
（2）反应③是硝酸氧化亚铁离子、反应⑥是次氯酸氧化铁离子生成高铁酸钾，所以对应的离子方程式分别是3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑、2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-＝2FeO42-+ 3Cl-+5H2O。
（3）由于K2FeO4被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物而沉降，从而起到净水作用。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是?（填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：