1、填空题  有A、B、C、D、E?5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．（用元素符号表示）
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）______．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是______，C与E的第一电离能的大小关系是______．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式______．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______．

参考答案：A、B、C、D、E?5种元素，它们的核电荷数依次增大，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，应为第ⅠA族元素，E是金属元素，则A应为H元素，为非金属元素，B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，价层电子排布为ns2np4，应为第ⅥA族元素，则B为O元素，D为S元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则最外层电子数为3，应为Al元素，则E应为K元素，
（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）Al3+核外有2个电子层，K+、S2-有3个电子层，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小顺序为Al3+＜K+＜S2-，
故答案为：Al3+＜K+＜S2-；
（3）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性O＞S，同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K；
（4）D为S，价层电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型为



，故答案为：



；
（5）A和B按原子个数比1：1形成的化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为



，故答案为：



；
（6）D为S，E为K，电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程为



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2-1）．有关X的说法中不正确的是（　　）
A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X元素常见单质的化学式为X2

参考答案：短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，
A．X为氮元素或氯元素，氯化氢水溶液呈酸性，但氨气水溶液呈碱性，故A错误；
B．X为氮元素或氯元素，可以形成NaNO3、NaClO3，故B正确；
C．X元素原子最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2-1），最外层电子数和核电荷数一定为奇数，不可能为偶数，故C正确；
D．X为氮元素或氯元素，常见单质的化学式为N2、Cl2，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）
A．砷元素的最高化合价为+3
B．砷元素是第五周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子
D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性

参考答案：砷的原子结构示意图为：

，
A．主族元素的最高化合价与其族序数相同（但O、F除外），所以砷的最高化合价是+5价，故A错误；
B．根据原子结构示意图知，砷位于第四周期，故B错误；
C．根据原子示意图知，砷的第三电子层上有18个电子，故C正确；
D．砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  1～18号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______，原子结构示意图______，能与氧形成的氧化物的化学式______、______．①原子半径最大的元素是______，②原子半径最小的元素是______．

参考答案：1～18号元素中（除稀有气体元素外），由最外层电子数是次外层电子数二倍的元素，则次外层电子数为2时，最外层电子数为4，即为C元素，其质子数为6，原子结构示意图为



，碳与氧元素形成CO、CO2氧化物；元素周期表中H原子的半径最小，短周期中由电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则Na原子半径最大，
故答案为：C；



；CO；CO2；Na；H．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知1-18号元素的离子aW3+和CY2-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数c＞a
B．离子半径W3+＞Y2-
C．W和Y两元素在周期表中位于同一周期
D．原子半径W＞Y

参考答案：1-18号元素的离子aW3+和CY2-具有相同的电子层结构，则核外电子数目相同，所以a-3=c+2，W处于Y的下一周期，aW3+和CY2-所带电荷可知，W处于第ⅢA则，Y处于第ⅥA族．
A、aW3+和CY2-具有相同的电子层结构，则核外电子数目相同，所以a-3=c+2，质子数c＜a，故A错误；
B、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，质子数c＜a，所以离子半径W3+＜Y2-，故B错误；
C、W处于Y的下一周期，故C错误；
D、电子层多，半径较大，W处于Y的下一周期，所以原子半径W＞Y，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般