1、选择题  短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

参考答案：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；
如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，
A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，故A错误；
B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故B错误；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故C错误；
D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＜B＜C
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高
D．A与C可形成离子化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  K、L、M三种主族元素，已知K+和L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在一定条件下可被氧化成LM3-，则下列说法正确的是（　　）
A．K、L、M均属于短周期元素
B．离子半径K+＞L-
C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D．L的气态氢化物可形成氢键

参考答案：根据题设条件可推知K为K、L为Cl、M为O．
A、因K是第四周期元素，不是短周期元素，故A错误；
B、电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，所以离子半径Cl-＞K+，故B错误；
C、因KClO中K+与ClO-以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合，故C正确；
D、HCl分子间不存在氢键，HF、NH3、H2O中存在氢键；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的

参考答案：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的23倍，令最外层电子数为a，则23（2+a）=a，解得a=4，所以Z为C元素；
设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y．
三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25；
Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1
联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素．
（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素．
故答案为：氧；钠；碳．
（2）ZX2是CO2，CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，CO2形成过程为




故答案为：



．
（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧化钠电子式为



．钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键．
故答案为：



；离子键、共价键．
（4）Y2X为Na2O，溶于水得NaOH溶液，ZX2是CO2，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，
反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：______；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．

参考答案：（1）通过以上分析知，U、V、W、X、Y、Z分别是碳元素、氮元素、氧元素、硅元素、硫元素、钙元素，U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构），所以该阴离子是CN-，Z的阳离子是钙离子，所以氢氰根离子和钙离子形成的离子化合物是氰化钙，电子式为



，
故答案为：



；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子，W和U形成的阴离子有碳酸根离子和碳酸氢根离子，W和Y形成的阴离子有亚硫酸根离子和硫酸根离子；
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体，说明含有弱酸根离子，碳酸根离子、碳酸氢根离子和亚硫酸根离子都是弱酸根离子，所以能和盐酸反应生成无色气体的离子可能是碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少，能和氯化钡反应生成沉淀的有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少，说明含有弱酸根离子，但亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子，所以该溶液中一定含有碳酸根离子，可能含有亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种．
故答案为：一定含有碳酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种．

本题解析：

本题难度：一般