1、选择题  将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c()略大于c()
B．该溶液只能与酸反应，不能与碱反应
C．c(Na+)等于c()与c()之和
D．c()略小于c()

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是
A． NH+ 4 Na+ NO－ 3 Cl－
B． Fe2+ K+ HS－ ClO－
C． Ca2+ K+ SO2－ 3 CH3COO－
D． K+ Na+ Cl－ SO2－ 4

参考答案：A

本题解析：A 符合，四种离子均无色，且物质的量浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的数目相等。
B 不符合，Fe2+为浅绿色
C 不符合，Ca2+、SO2－ 3会产生沉淀
D 不符合，四种离子的物质的量浓度均为1mol/L，溶液会带负电。

本题难度：简单

3、选择题  等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比?（?）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2OHF＋OH― ,促进水电离。后者生成的OH―多，阴阳离子总数相比后者多。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关判断正确的是（　　）
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）
B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）
D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

参考答案：C

本题解析：SO32-发生水解，则由物料守恒可得c（Na＋）
＝2c（SO32-）＋2c（HSO3-）＋2c（H2SO3），A错误；NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋、NH4+的水解能力不同，故c（NH4+）不等于c（Fe3＋），B错误；依据电荷守恒可知C正确；题给两种溶液混合后得到等浓度的NaA和HA溶液，若HA的电离程度小于A－的水解程度，则溶液呈碱性，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（?）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

参考答案：AC

本题解析：氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常温下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4+)＝c(Cl－)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1＜c(NH4+)＜0.2 mol·L－1，则有c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由两式联立可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D项错。

本题难度：一般