1、选择题  下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
C．氧化性：F2＜Br2＜I2
D．还原性：Li＜Na＜K

参考答案：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．金属性：Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；
C．非金属性：F＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：F2＞Br2＞I2，故C错误；
D．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Li＜Na＜K，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质中，互为同位素的是
A.T2O与D2O
B.4019K与4020Ca
C.O2和O3
D.21H和31H

参考答案：D

本题解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；
A错，它们均为水分子；B错，两考质子数不同；C错，两者互为同素异形体；D正确互为同位素；

本题难度：简单

3、选择题  元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是
A.元素的原子半径呈周期性的变化
B.元素的化合价呈现周期性变化
C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

参考答案：C

本题解析：元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果，选项A、B、D是元素周期律的具体体现，所以答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①
B．③⑥
C．②④⑥
D．①③④

参考答案：①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；
④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；
⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；
⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  与NH4＋互为等电子体的分子是：
A.CH4
B.OH－
C.NH3
D.H3O＋

参考答案：A

本题解析：电子数和原子数分别都相等的是等电子体。所以答案选A。

本题难度：一般