1、选择题  下列金属常温下与浓硝酸反应最激烈的是
A.铝
B.铁
C.铜
D.金

参考答案：C

本题解析：分析：浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝常温下遇浓硝酸钝化．
解答：A．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化，生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以反应不剧烈，故A不选；
B．铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以反应不剧烈，故B不选；
C．Cu与浓硝酸反应而使Cu溶解，反应剧烈，故C选；
D．金与浓硝酸不反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查金属与浓硝酸的反应，明确金属的活泼性来分析发生的反应即可解答，注意常温下Fe、Al不能完全溶解在浓硝酸中，为学生解答的易错点．

本题难度：简单

2、选择题  下图表示的是某物质所发生的

A.取代反应
B.中和反应
C.酯化反应
D.电离过程

参考答案：B

本题解析：该反应为H2CO3+OH-=HCO3-+H2O；为中和反应。

本题难度：简单

3、选择题  在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3；⑤HCl；⑥H2O2；铜粉可溶解的是
A.①②⑤
B.①④⑥
C.②③⑤
D.②④⑥

参考答案：D

本题解析：分析：根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性溶液中的H2O2、酸性条件下硝酸盐等反应
解答：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；
②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；
③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；
④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，故④正确；
⑤加入盐酸铜和元素、稀硫酸都不能反应，故④错误；
⑥过氧化氢是氧化剂在酸性溶液中可以氧化铜，Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，故⑥正确；
故选D．
点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子（1）I-、ClO-、NO3-、H+
（2）K+、NH4+、HCO3-、OH-
（3）SO32-、SO42-、Cl-、OH-
（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是
A.（1）和（6）
B.（3）和（4）
C.（2）和（5）
D.（1）和（4）

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析．
解答：（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO-和NO3-离子与具有还原性的I-离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；
（2）OH-与NH4+和HCO3-反应而不能大量共存，故（2）错误；
（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；
（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；
（5）H+与AlO2-和HSO3-反应而不能大量共存，故（5）错误；
（6）Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质的积累．

本题难度：简单

5、选择题  下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

参考答案：B

本题解析：分析：根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；
解答：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；
B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32-，故B错；
C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；
D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；
故选：B．
点评：本题考查了化学方程式的问题，实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律．

本题难度：困难