1、选择题  已知土壤胶体中的微粒带负电荷，又有很大的比表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是
A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.NH4Cl

参考答案：C

本题解析：根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原理．由于土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D中NH4+被吸附后被植物吸收，而C中NO3-则被排斥，其中的氮元素不会被植物吸收，故而肥效最差．

本题难度：简单

2、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．食盐是常用的调味品
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．不宜长期饮用硬水
D．粮食生产中可无限制使用化肥和农药

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量

参考答案：A

本题解析：试题分析：100 mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液，醋酸的物质的量相同，所以中和时需要NaOH的量相同，C、D错。醋酸的电离常数与温度有关，温度不变，电离常数不变，B错。溶液浓度越小，电离程度越大，所以100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液电离出的H+的量大于10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液电离出的H+的量，所以选A。
考点：弱电解质的电离
点评：弱电解质的电离是高考的一个重点，只有掌握影响弱电解质电离平衡的因素，才能准确的解答这类习题。

本题难度：一般

4、选择题  室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A.V(酸)＝102V(碱)
B.V(碱)＝102V(酸)
C.V(酸)＝2V(碱)
D.V(碱)＝2V(酸)

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据溶液的PH分别计算溶液中c（H+）和c（OH-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），以此进行计算，强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸 ）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，答：碱溶液体积V（碱）和酸溶液体积V（酸）的关系为V(碱)＝102V(酸)
考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
点评：考查酸碱混合的计算，题目难度中等，注意从酸碱溶液混合pH=7，n（H+）=n（OH-）的角度解答。

本题难度：困难

5、选择题  下列与胶体无关的事实是
A.明矾用于净水
B.澄清石灰水在空气中放置后变浑浊
C.用石膏点豆腐
D.FeCl3溶液加入沸水中形成红褐色溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难