1、选择题  下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O
B．NH3＋HCl== NH4Cl
C．Br2＋2KI==I2＋2KBr
D．2H2O2==2H2O＋O2↑

参考答案：B

本题解析：氧化还原反应的实质是原子获得（或偏向）电子的过程，表现为元素的化合价的升高（或降低）。标出各元素的化合价，可知A选项的N，C选项的Br和I，D选项的O的化合价反应前后发生变化，故只有B不属于氧化还原反应。
点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。

本题难度：简单

2、选择题  相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470?℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是
A．都是氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （1）下列反应中是离子反应的写出离子方程式，否则写化学反应方程式；是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目
①盐酸与碳酸钙的反应__________________________________
②铜加入硝酸银溶液中_____________________________________
（2）2molO3和3molO2的质量　　　? （填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为? ；含有氧原子的数目之比为? ；在相同条件下气体的体积比为? 。

参考答案：

（1）① CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+ Ca2+?

? ②
（2）相等；2︰3；1︰1；2︰3

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)
A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子
B．Cu是氧化产物
C．氧化剂只有Cu2O
D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

参考答案：D

本题解析：A 错误，生成1 mol Cu，转移21mol电子
B．错误，Cu是还原产物
C 错误，氧化剂有Cu2O? Cu2S
D 正确?铜的化合价降低，是氧化剂，硫的化合价升高，是还原剂，所以，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

本题难度：一般

5、填空题  （12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)?2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是?，还原产物是?；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有??g Fe参加反应，转移电子的物质的量为?，有?mol氧化剂被还原。

参考答案：（12分）
.①
（2分）
② HNO3，NO（各2分）?③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）

本题解析：（1）从反应方程观察，Fe变成Fe2+，失去电子总数为3×2e-，硝酸中的N元素由+5价被还原成+2价，从产物上观察，8mol硝酸只有2mol硝酸得到电子被还原，所以得电子总数为2×3e-。
（2）反应中得电子的物质是氧化剂，氧化剂得电子后生成的物质称为还原产物，所以该反应的氧化剂是 HNO3，还原产物为NO。
（3）生成2.24L NO说明HNO3 得到0.3mole-,转移电子数也就是0.3mol,而唯一提供电子的还原剂Fe要提供0.3mol电子,需要0.15molFe,质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,最后根据N元素守恒,还原产物NO中的N元素物质的量应该等于被还原的硝酸的物质的量,所以有0.1mol氧化剂被还原.

本题难度：一般