1、选择题  对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）?c（OH-）=KW，存在着c（M+）?c（X-）=Ksp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（　　）
①20mL?0.01mol?L-1KCl溶液　
②30mL?0.02mol?L-1CaCl2溶液
③40mL?0.03mol?L-1HCl溶液　
④10mL蒸馏水　
⑤50mL?0.05mol?L-1AgNO3．
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①

参考答案：根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Cl-）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl-）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：④＞①＞③＞②＞⑤，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（?）
A．产生的沉淀是AgCl
B．产生的沉淀是AgF
C．产生的沉淀是AgCl和AgF
D．AgF溶于水

参考答案：AD

本题解析：由AgNO3?＋? NaCl ＝ NaNO3＋? AgCl↓
0.01mol? 0.01mol? 0.01mol
所以m（AgCl）＝0.01mol×143.5g/mol＝1.435g
故沉淀为AgCl，AgF溶于水。

本题难度：一般

3、填空题  已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______．

参考答案：（1）①已知CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大，故答案为：增大；
②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大，
故答案为：增大；加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大；
（2）CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）；
某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：

参考答案：A

本题解析：化学反应总是由易溶的向难溶的转化，由微溶的向难溶的转化，由难溶的向更难溶的转化。即反应向着Ksp小的方向进行。根据表中发生反应的主次关系可知：物质越难溶，反应越容易进行。所以CuS 、Cu(OH)2、CuCO3这几种物质的溶度积常数的关系是：CuS <Cu(OH)2<CuCO3。所以选项为：A．
考点：考查溶度积常数在化学反应进行的方向中的应用的知识。

本题难度：一般

5、简答题  以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．

参考答案：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）?3+3H2O，
故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；?
（2）因FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，用化合价升价法配平方程式，
故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
（3）Fe2+与OH-反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式，反应的方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3），
故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）；
（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间，故答案为：2.8≤pH＜3.0；
（5）滤液未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，Al3+和NaOH反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，若NaOH过量，NaOH与Al（OH）3反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般