参考答案：C

本题解析：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的物质的量，相同的分子数。答案选C。
考点：阿伏伽德罗定律
点评：同温同压下，具有相同体积的任何气体具有相同的分子数。

本题难度：一般

2、选择题  欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液，正确的方法是（　　）
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③

参考答案：①将4.0gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的体积不是100mL，故①错误；
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml，所得溶液的浓度为1.0mol/L，故②正确；
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后的溶液浓度为1.0mol/L，故③正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L
C．常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA
D．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （6分）（1）１大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________.?
（2）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为______________。?

参考答案：（6分） 11：14? 7：11? 64 g/mol （每空2分）

本题解析：（1）在质量相等的条件小，CO和CO2的物质的量之比是44︰28＝11︰7，所以氧原子数之比是11︰14；密度之比是相对分子质量之比，所以是7︰11。
（2）在相同条件下，气体的体积之比是相应的物质的量之比，所以有2/44︰2/M＝1120︰770，解得M＝64，所以B气体的摩尔质量是64g/mol。

本题难度：一般

5、简答题  某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO2气体．计算：
（1）该气体在标准状况下的体积和密度；
（2）该气体中所含氧原子的个数；
（3）将SO2全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度．

参考答案：（1）32g SO2气体的物质的量=32g64g/mol=0.5mol，标况下其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
标况下二氧化硫的密度=32g11.2L=2.86g/L，
答：标准状况下32g SO2气体的体积为11.2L、密度为2.86g/L．
（2）由分子式SO2可知n（O）=2n（SO2）=0.5mol×2=1mol，O原子数目=1mol×NAmol-1=NA，
答：32g SO2气体中含有NAO原子．
（3）SO2溶于水反应生成H2SO3，根据S原子守恒可知n（H2SO3）=n（SO2）=0.5mol，溶解后体积变化忽略不计，则溶液体积为800mL，故所得溶液的物质的量浓度=0.5mol0.8L=0.625mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为0.625mol/L．

本题解析：

本题难度：一般