高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频考点强化练习（2017年最新版）(十) 2017-11-05 22:58:39 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4+ )＝C(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na+)＞C(NO3－) 参考答案：A 本题解析：选项A符合物料守恒，正确。氯化铵溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，C(NH4+)＜C(Cl-)，B不正确。根据电荷守恒C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)可知，如果溶液显酸性，则C(CH3COO－)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－)，C不正确。由于硝酸钠溶液显中性，所以C(Na＋)＝C(NO3-)，加入盐酸后二者仍然是相等的，D不正确，答案选A。 本题难度：困难 2、选择题  25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是 A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+) 参考答案：AC 本题解析：A.NH4Cl溶液pH = 4,c(H+)=10-4mol/L.由于在25℃时Kw=10-14，所以溶液中的 c(OH－) = Kw÷c(H+)=1×10－10 mol/L。正确。B．NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根NH4+离子发生水解反应而消耗，所以c(Cl－) ＞c(NH4+)；弱碱根NH4+离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－,使水的电离平衡被破坏，水继续电离，当最终达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)。盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH4+)＞c(H+)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。错误。C．根据电荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)。正确。D．在溶液中NH3·H2O 是盐水解产生的，而NH4+是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O) <<c(NH4+)。错误。 考点：考查盐的水解在溶液中离子浓度的大小比较中的应用的知识。 本题难度：一般 3、选择题  下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存 B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A、亚铁离子在氢离子存在下，被硝酸根离子氧化成铁离子，所以不能大量存在，不选A；B离子方程式不遵循电荷守恒，不选B；C、溶液中亚铁离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，正确，选C；D、由于铵根离子水解，所以硫酸根离子浓度大于铵根离子浓度，亚铁离子也水解，使溶液显酸性，所以错误，不选D。
考点：离子共存，离子反应

本题难度：困难

4、选择题  加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A．氯化铝
B．碳酸氢镁
C．碳酸钠
D．高锰酸钾

参考答案：C

本题解析：A.氯化铝在加热过程中促进水解，生成的氯化氢挥发，得到氢氧化铝，再加热得到氧化铝固体，故A错误；B.碳酸氢镁在加热过程中分解，故B错误；C.碳酸钠在加热蒸干过程中没有变化，故C正确；D.高锰酸钾加热时会分解，故D错误。
考点：盐类水解的应用

本题难度：一般

5、选择题  现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

参考答案：(1)C      (2)E   (3)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-     (4)0.2

本题解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。
(1)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞Al(OH)3,根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO3-的电离能力比水解能力大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，因溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，所以2c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(Na+)="0.2" mol/L。

本题难度：一般

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