1、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
C．Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O

参考答案：C

本题解析：考查离子方程式的正误判断。选项A不正确，电子得失不守恒；选项B不正确，氢氧化钠过量时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水；选项D不正确，醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式不正确的是?



D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

参考答案：A、D

本题解析：要看清题目，“不正确”三个下方是加小黑点的，目的是引起重视。选项B、C中离子方程式书写均正确，不选</PGN0061A.TXT/PGN>
选项D中两边电荷数不等，即没有配平。还应注意“冷的”二字，因Cl2与热、浓的NaOH溶液反应生成物是NaCl、NaClO3和水，Cl2与冷、稀的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水。选项D不正确，但符合题意，应选。A项CO32-水解是分步进行的，其中以第一步为主，第二步极微量，故两步不可合并。应为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
C．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应；2Ag++2Cl-═2AgCl↓
D．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

参考答案：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故B正确；
C．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的离子反应为Ag++2Cl-═AgCl↓，故C错误；
D．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。
A．Na2S2O3
B．AlCl3
C．Na2CO3
D．NaNO2