高考化学必考知识点《离子方程式的书写及正误判断》试题巩固（2017年最新版）(六) 2017-11-05 23:01:47 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、填空题  （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。 （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是         。（填序号） ①NaAlO2  ②Ca(OH)2  ③Na2CO3  ④Al(OH)3  ⑤NaHCO3  ⑥Si （3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是            ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ； （4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式                                   。 参考答案：（1） H2； （2）④⑤；（3）HCl或H+；HClO；（4）5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2 本题解析：（1）根据阿伏加德罗推论，相同温度和相同压强下，体积比等于物质的量之比，n=，相同质量、相同温度、相同压强条件下，体积之比等于摩尔质量的反比，H2摩尔质量最小，体积最大；（2）既能与盐酸反应，又能氢氧化钠反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(MH4)2CO3、NH4HS、(NH4)2S、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，④⑤符合题意；（3）氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸变红，HClO弱酸不能使石蕊变红，因此溶液显红色起作用的成分是HCl或H＋；HClO具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，因此溶液颜色褪去，起作用的成分是HClO；（4）Fe2＋的还原性Br－，Cl2先于Fe2＋反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，过量Cl2再与Br－反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，0.5molCl2、n(Fe2＋)=0.4mol、n(Br－)=0.8mol，Fe2＋全部参加反应，Br－部分参加反应，根据参加反应的物质的量之间的关系，离子方程式：5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2。 考点：考查阿伏加德罗推论、元素及其化合物的性质等相关知识。 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式正确的是 A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+ D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O 参考答案：B 本题解析：A 错误，氨水应写分子形式，不能写氢氧根离子 B 正确。 C 错误，醋酸是弱电解质，写分子形式 D 错误，Al(OH)3不溶于水，写分子形式。 本题难度：一般 3、填空题  （14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题： Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）： 4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑ （1）产物Al(OH)3在      区（填“阴极”或“阳极”）沉积； （2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。 Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2） （3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。 （4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。 （5）往溶液中加入H2O2的作用是                          （用离子方程式表示）。 （6）加入的X试剂（填选项编号）是         。 A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

参考答案：（14分）
（1）阳极     （2）2  （3）10-9～10-7
（4）加KSCN溶液，溶液变血红色
（5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（6）B    pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失

本题解析：（1）根据电解的总反应可知，阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，电解质溶液是Na[Al(OH)4]溶液，OH－来源与水的电离，随着OH－的消耗，水的电离平衡向电离的方向移动，H＋浓度增加，随后发生H＋+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O,所以Al(OH)3在阳极区沉积。
（2）根据阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，H2OH＋+OH－, H＋+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O
4    4                   4  4    4             4
2   2                    2   2   2             2
电解中转移2mol e—时，将制得2mol的Al(OH)3.
(3)将分散质微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体，所以纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7 m。
（4）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明该溶液中有Fe3＋.
（5）室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，而Fe3+完全沉淀的pH=3.2，我们一般将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通过调节PH值除去杂质铁元素，所以往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
（6）要除去铝离子中的铁离子，根据Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3 +3H＋,加入与H＋反应的物质，且不引入新的杂质，那么必须加入铝及铝的化合物，所以选B，若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失。
考点：考查电解的工作原理,胶体的定义，Fe3＋的检验与物质的除杂等知识。

本题难度：困难

4、选择题  下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O ="2HClO" + CO32-
D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

参考答案：A

本题解析：A、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，正确；B、氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；C、次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙与次氯酸，所以应产生碳酸钙沉淀，错误；D、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性，所以硝酸根离子也会参与氧化还原反应，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般

5、选择题  下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是（   ）                 
A．澄清石灰水中通入CO2
B．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
C．CaCl2溶液和BaCO3
D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

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