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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学知识点归纳《电解质溶液的导电性》答题技巧(2017年最新版)(六)
2017-11-05 23:03:42 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【

1、选择题  下列说法正确的是(  )
A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体
C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来
D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物


参考答案:A.蔗糖在水中只存在分子,硫酸钡在熔融状态下完全电离,碳酸在水中部分电离,所以它们分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,故A正确;
B.将FeCl3固体溶解于沸水中,得不到胶体,得到的是浊液,制备Fe(OH)3胶体方法是向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色即可,反应为 FeCl3+3H2O△


本题解析:


本题难度:简单



2、选择题  下列物质中属于电解质的是(  )
A.铁
B.酒精
C.氢氧化钠
D.氯气


参考答案:A.铁是单质,所以铁既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电,是非电解质,故B错误;
C.氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,所以氢氧化钠是电解质,故C正确;
D.氯气是单质,所以氯气既不是电解质也不是非电解质,故D错误.
故选C.


本题解析:


本题难度:简单



3、选择题  下列物质中,导电性最差的是
A.熔融的氯化钾
B.石墨棒
C.固态氢氧化钾
D.硫酸溶液


参考答案:C


本题解析:


本题难度:困难



4、选择题  

某校化学兴趣小组同学在实验室做实验,按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮,按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮,由此得出的结论正确的是(  )


A.NaCl固体是非电解质
B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
D.NaCl溶液是电解质


参考答案:B


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是
①Na2CO3溶液? ②NaHSO4溶液? ③NaCl溶液? ④AlCl3溶液
A.①<②<③<④
B.①<③<④<②
C.②<④<③<①
D.④<③<②<①


参考答案:C


本题解析:试题分析:按照溶液的pH可以分成三类,酸性、碱性、中性。 ②NaHSO4溶液是酸式盐,溶液显酸性,酸性最强。④AlCl3溶液是强酸弱碱盐,水解后显示酸性;③NaCl溶液是强酸强碱盐,不水解,显示中性; ①Na2CO3溶液 是强碱弱酸盐,水解显示碱性,所以浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是②<④<③<①?,故选C。
考点:盐的水解
点评:在此小结一下盐的水解:
⒈实质:在溶液中,由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。[1]
⒉规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。
(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)


本题难度:简单



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