1、实验题  (6分)（1）用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____?
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
④容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

2、实验题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4?500ml的操作，请按要求填空：?
（1）所需浓H2SO4的体积为____________ml
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________?mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。?
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的?________里，并不断搅拌，目的是__________。?
（4）将_________的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_________中，并摇匀。?

3、选择题  把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

[? ]

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．物质的量可理解为物质的质量
B．物质的量是表示物质所含粒子多少的一个物理量
C．物质的量就是物质的粒子数目
D．物质的量的单位--摩尔只适用于原子、分子和离子

5、选择题  跟100mL?0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（　　）
A．0.1mol?L-1NH4NO3溶液100mL
B．0.2mol?L-1氨水溶液100mL
C．0.2mol?L-1NH4Cl溶液200mL
D．0.2mol?L-1（NH4）2SO4溶液50mL