1、选择题  二氧化碳与NaOH溶液反应生成的盐是
A.只能生成碳酸钠
B.只能生成碳酸氢钠
C.生成不溶于水的沉淀
D.可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物

参考答案：D

本题解析：如果CO2和NaOH两者反应量不同，可能产生不同产物．

本题难度：困难

2、填空题  实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2?mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式： ___________________________________________。
(4)B与A的差值为________mol。
(5)B点对应沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

参考答案：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O
(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
(4)0.004
(5)0.016；17

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
[? ]
A．只有S2-
B．S2-和NO3-
C．SiO3 2-、S2-和NO3-
D．四种离子都减少

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32--?、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

参考答案：（1）CO2? NH3?（2）CO32-、 AlO2-?、 Na+
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑? [Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ；（5）一定存在BaCO3，可能有BaSO4

本题解析：（1）无色溶液中不可能含有紫色的MnO4—；向X中加入HCl,产生气体A是CO2，则说明原来的溶液中含有CO32--，由于CO32—与Ba2+、Ag+会发生离子反应而不能电离共存，而没有产生沉淀，说明不含Ag+、Ba2+；CO32—与Al3+会发生双水解反应液不能大量共存，因此也不含有Al3+；向溶液I中加入过量的NH4HCO3溶液，既有气体产生，何有白色沉淀产生，说明发生了双水解反应，则原溶液中含有[Al(OH)4]-（或AlO2-），产生的沉淀是Al(OH)3，气体是CO2；再向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体B是氨气，由于②中加入了过量的NH4HCO3溶液，所以白色沉淀乙一定含有BaCO3；若原溶液中含有SO42—，则沉淀中还会含有BaSO4。由于溶液呈电中性，含有的CO32-和 AlO2-都是阴离子，而阳离子Ag+、Ba2+、Al3+都不存在，所以一定还含有Na+;（1）气体A的成分是CO2；气体B的成分是NH3；（2)根据上述分析可知在X溶液中一定存在的离子是：CO32-、 AlO2-、Na+；一定不含的离子是Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4—；可能含有的离子是SO42—。（3)步骤①发生反应的所有离子反应方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑；[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O；（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5)白色沉淀乙中一定存在BaCO3，可能有BaSO4。

本题难度：一般

5、选择题  一些化合物在相同温度下的溶解能力：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，FeS＞CuS，不正确的是
A.Zn2++S2-+2H2O→Zn（OH）2↓+H2S↑
B.Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.Cu2++FeS→CuS+Fe2+
D.Cu2++H2S→CuS+2H+

参考答案：A

本题解析：分析：根据物质的溶解能力可知，沉淀转化时向溶解能力更小的方向移动，且不溶于的物质在离子反应中保留化学式，以此来解答．
解答：A．由Zn（OH）2＞ZnS可知，则ZnS不会与H2O反应生成Zn（OH）2，故A错误；
B．由溶解性MgCO3＞Mg（OH）2可知，发生Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．由FeS＞CuS可知，能发生沉淀转化为Cu2++FeS→CuS+Fe2+，故C正确；
D．CuS为难溶电解质，则能发生Cu2++H2S→CuS+2H+，故D正确；
故选A．
点评：本题考查沉淀的转化及离子反应，明确物质溶解能力的大小是解答本题的关键，注意沉淀转化的方向即可解答，题目难度中等．

本题难度：一般