1、简答题  写出实验室制取氨气的化学方程式______，收集氨气用______法．氨水呈______性（填酸、碱、中）．

参考答案：固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
氨气极易溶于水，所以只能用排空气的方法收集，又因为氨气密度小于空气密度，所以选择向上排空气法收集；
氨气溶于水，发生反应NH3+H2O NH3?H2O，NH3?H2O是弱碱电离产生氢氧根离子，所以氨水呈碱性．
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；向上排空气法；碱．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。
（2）A 中m 管的作用是____________ 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_____________ 。
（4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 _______________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 _____________。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。

参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）=== MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
（3）饱和食盐水
（4）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-； 溶液变蓝
（5）①探究c（Cl-）对反应的影响；探究c（H+）对反应的影响； ②c（H+）的大小

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列说法不正确的是（ ? ）
A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得
B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料
D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （1）实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是_______(填序号字母)?。
a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b.用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸
c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火
d.实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
（2）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示。能用此装置制备的气体有_________(填序号字母)。

a.?用块状大理石与盐酸反应制取CO2?
b.?用锌粒与稀硫酸反应制取H2
c.?用过氧化钠与水反应制取O2
d.?用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2

参考答案：（1）bc
（2）ab

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．写出制取Cl2的离子方程式______；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是______．
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用______；如用B收集Cl2，应该从______（甲、乙）端进气．

（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是______．实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层，______．
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：______．现有14.9gNaClO最多可以制备______molN2H4．

参考答案：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+△.Cl2↑+Mn2++2H2O，从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，需通过过滤操作，滤渣为MnO2，具体操作为：①溶解，为了加速溶解而用玻璃棒搅拌；②过滤，过滤过程中为了防止液体外流而用玻璃棒引流；③蒸发，蒸发时为了避免液体局部过热造成液滴飞溅而用玻璃棒搅拌，
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+△.Cl2↑+Mn2++2H2O；玻璃棒；
（2）氯气制备是固体和液体加热制备气体，可以通过饱和食盐水方法收集氯气，A可收集氯气的尾气，并能防止倒吸；B、C都可以收集Cl2；D无法将氯化钠溶液排到烧杯中，故D不符合；E从短口进氯气，可用排饱和食盐水的方法收集氯气；氯气有毒不能直接用排空气法收集，故F不符合，G用于吸收氯气；氯气比空气重，用向上排气法收集Cl2，如用B收集，需从乙口进氯气，
故答案为：DF；乙；
（3）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，溶液由无色变为橙黄色，溶液分层，上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色，为溴的四氯化碳溶液，从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层），
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层）；
（4）NH3与NaClO反应得到肼（N2H4），氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，依据原子守恒配平写出化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，现有14.9g NaClO，n（NaClO）=mM=14.9g74.5g/mol=0.2mol，由方程式可知，最多可以制备0.2molN2H4，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；0.2．

本题解析：

本题难度：一般