1、简答题  NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．?

回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为______．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______．

（2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为______，用可抽动的铜丝其优点是______．
（3）装置⑦的作用可能是______．
（4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式______．
（5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL?N2，则NO的转化率为______．

参考答案：（1）在加热条件下，实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，同时生产氯化钙和水，方程式为2
NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室制备少量氨气时可根据氨水的易挥发性和氧化钙的吸水性来制取，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水、碱石灰；
（2）铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便并能节约药品，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；
（3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为Fe2++NO=Fe（NO）2+，故答案为：吸收未反应的NO；
（4）CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，产物中无毒气体为氮气，反应方程式为2Cu（OH）NH4CrO4?△?.?Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O，
故答案为：2Cu（OH）NH4CrO4?△?.?Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O；
（5）根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
? 6NO+4NH3═5N2+6H2O
? 6ml? 5ml
? ?V? 2016ml
V=2016ml×6ml5ml=2419.2ml，则NO的转化率为2419.22688×100%=90%，
故答案为：90%．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是
[? ]
A．烧瓶中先加入反应药品，然后检查仪器的气密性
B．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为 5 mol/L的硫酸
C．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法
D．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170℃

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（　　）
A．用蒸馏方法提纯水
B．乙醛的银镜反应
C．实验室制乙烯
D．实验室制取硝基苯

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

请回答下列问题：
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4 8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需_________（填写仪器名称）。
(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为______________________
(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题：

①装置A中可以选用下列试剂中的___________（填写序号字母）；
a．(NH4)2SO4和生石灰 b．NH4Cl和Ca(OH)2固体 c．NH4HCO3固体 d．NH4Cl固体
②装置C中试剂最好选用_________（填写试剂名称）；
③收集NH3时，气体应由_________（填写导管口代号）通入。
(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式__________________

参考答案：(1)250mL容量瓶
(2)2Fe3+ +Fe=3Fe2+、2H+ +Fe=Fe2+ +H2↑
(3)①bc；②碱石灰（其他合理答案也可）；③c
(4)NH3·H2O+HCO3-=NH4++CO32-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单