参考答案：（1）4FeO?Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2— + 10H2O（2分)
（2）NaAlO2、Na2SiO3（2分)；? FeO2— + 2H2O＝OH —+ Fe(OH)3↓（2分)?
（3）（稀）硫酸（1分）
（4）同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，冷却时会结晶析出（2分)；?A（1分）
（5）6Fe2+ + Cr2O72— + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O（2分)

本题解析：（2）由题目信息可知，铬铁矿的主要成分FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质，SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2。滤渣1中红褐色物质是由于 NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应方程式为NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe(OH)3，
（3）由工艺流程可知，Na2CrO4在酸性条件下转化为Na2Cr2O7，故需加入的物质为稀硫酸。
（4）Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体能够发生复分解反应，说明同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，便于结晶析出晶体。

本题难度：一般

5、填空题  （1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：______
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是______
（3）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是______，还原产物是______，试用双线桥法表示上述氧化还原反应______．

参考答案：（1）AgCl、Cu（OH）2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO32-，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu（OH）2和AgOH沉淀，而先加入Cl-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-，生成Cu（OH）2沉淀，最后加入CO32-，生成BaCO3沉淀，所以加入阴离子的顺序是Cl-、OH-、CO32-；
故答案为：Cl-、OH-、CO32-；
（2）硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO3）2、KCl、NaOH、Na2SO4溶于水形成无色溶液，所以加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出CuSO4；
故答案为：CuSO4；
（3）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，化合价降低的元素Cl所在的产物Cl2是还原产物Cl2；KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：；
故答案为：KClO3；Cl2；．

本题解析：

本题难度：一般