1、填空题  金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3．5%（质量分数）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是___________，其原子结构示意图___________。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式
____P+_____FeO+_____CaO ______+_____Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则金属M为__________；检测的方法是____________________（用离子方程式表达）。
（5）取1．6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___________g。

参考答案：（1）第四周期第ⅡA族；
（2）；高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe
（4）Fe；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  有A，B，C，D4种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有3个电子层，其单质为双原子分子，
c的核外电子比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合成一种气体，它溶于水成为强酸。
(1)写出A，B，C，D的离子符号：_______________；
(2)用电子式表示这4种元素的原子形成离子化合物的过程：___________________________。

参考答案：(1)A:Ca2+，B:Cl-，C:K+，D:H+
(2)；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  核电荷数为11-17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是
A.电子层数
B.最外层电子数
C.原子半径
D.元素最高化合价

参考答案：C

本题解析：核电荷数为11-17的元素，电子层数相同，随核电荷数的递增，最外层电子数由1逐渐增加到7，元素最高化合价由+1逐渐增加到+7，而原子半径逐渐减小．

本题难度：简单

4、选择题  下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是
A.SiH4> PH3>H2S>HCl
B.HF>HCl>HBr>HI
C.NH3>PH3>AsH3>HF
D.PH3>AsH3> H2S>HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是(数字表示原子序数)
A.6和8
B.1和16
C.12和9
D.16和8

参考答案：B

本题解析：原子序数为6和8的元素分别是C和O，形成化合物CO2；原子序数为1和16的元素分别是H和S，形成化合物H2S；原子序数为12和9的元素分别是Mg和F，形成化合物MgF2；原子序数为16和8的元素分别是S和O，形成化合物SO2．

本题难度：困难