1、选择题  下列递变规律正确的是
A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B.原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na＞Al
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列说法正确的是（　　）
A．X的非金属性比Y强
B．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强

参考答案：X、Y是同周期的非金属元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＜Y，则
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A错误；
B．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故X的阴离子比Y的阴离子还原性强，故B正确；
C．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语表示错误的是（　　）
A．2O：表示2个氧原子
B．

参考答案：A、表达的对象是原子，前面的数字表示的是原子的个数．故A正确．
B、表达的对象是化合价，+2应在化合物中镁元素的上方，表示的是化合物中某元素的化合价，故B正确；
C、表达的对象是离子，前面的数字表示的是离子的个数，右上角的数字表示的是一个该离子所带的电荷数，故C正确．
D、氯化钠中钠元素显+1价，氯显-1价，根据化合价规则，其化学式可表示为：NaCl，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　）
A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多
C．A原子电子层数比B原子的电子层数多
D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

参考答案：A．温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；
B．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故B错误；
C．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故C错误；
D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第_____周期第_____族；W的基态原子核外有_____个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是__________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________。

参考答案：（1）三；IA；2
（2）Si；HCl
（3）SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋3HCl （其他合理答案均可）
（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝760kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般