1、实验题 （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾
气进行吸收处理。
（1）请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO
4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①?提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；
假设3：_____________．假设4：?
②?设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
| 预期现象和结论
|
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
| ?
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步骤2：
| ?
|
步骤3：
| ?
2、实验题 某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。
(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是?。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥? B．②④⑥
C．①④⑥? D．全部可以
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式?。
(3)①装置B的作用是?；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是?；
③装置E的作用是?。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置?与?之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为?(填字母序号)。
A．湿润的碘化钾淀粉试纸?B．浓硫酸
C．湿润的红色布条?D．饱和食盐水。
3、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．新制的饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色
B．氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙
D．新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4、选择题 根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是
A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；
B．HAt十分稳定；
C．AgAt为有色的、难溶于水的盐；
D．NaAt易溶于水。
5、选择题 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（ ）
①HCO3- ②SO32-③OH- ④Fe2+．
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①②③④
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