参考答案：
?
Na2SO3__ ．
（3）假设3：__只有ClO___．假设4：SO32-、ClO-都存在?
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液
若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是?。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥? B．②④⑥
C．①④⑥? D．全部可以
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式?。
(3)①装置B的作用是?；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是?；
③装置E的作用是?。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置?与?之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为?(填字母序号)。
A．湿润的碘化钾淀粉试纸?B．浓硫酸
C．湿润的红色布条?D．饱和食盐水。

参考答案：(1)D
(2)4H＋＋2Cl－＋MnO22H2O＋Cl2↑＋Mn2＋
(3)①验证有水蒸气产生 ②Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收Cl2
(4)E F B

本题解析：(1)题给选项的物质组合都能发生氧化还原反应，制取Cl2，故选D。(2)实验室制取Cl2的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO22H2O＋Cl2↑＋Mn2＋。(3)①无水硫酸铜用来验证水蒸气的产生。②装置C和D出现的不同现象说明Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性。③装置E的作用是吸收Cl2。(4)在E、F之间，增加盛装浓硫酸的装置，吸水干燥，从而保证通入F中的气体只有HCl。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．新制的饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色
B．氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙
D．新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

参考答案：A、新制氯水含氯气，溶液盐酸为浅黄绿色，久置氯水中次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，促进氯气和水的反应平衡进行彻底，溶液颜色变浅至无色，故A正确；
B、氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性，能把有色物质氧化为无色物质，故B正确；
C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，故C错误；
D、新制氯水与久置的氯水中都含有盐酸，有氯离子，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀AgCl，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是
A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；
B．HAt十分稳定；
C．AgAt为有色的、难溶于水的盐；
D．NaAt易溶于水。

参考答案：B

本题解析：同主族自上而下非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也是逐渐增强，HAt的稳定性最弱，选项B不正确，根据卤素元素及其单质的性质递变规律可知，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（　　）
①HCO3-　②SO32-③OH-　④Fe2+．
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①②③④

参考答案：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，
则①盐酸与HCO3-反应生成水和二氧化碳，引起离子浓度减少；
②盐酸与SO32-反应生成水和二氧化硫，引起离子浓度减少；
③盐酸与OH-反应生成水，引起离子浓度减少；
④次氯酸与Fe2+发生氧化还原反应，引起离子浓度减少；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般