1、选择题  下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是
A．食盐溶解
B．干冰升华
C．氯化铵受热，固体消失
D．金刚石熔化

参考答案：B

本题解析：氯化钠是离子化合物，溶于水克服的是离子键。CO2是分子晶体，干冰升华克服分子间作用力。C发生化学变化，克服化学键。金刚石是原子晶体，熔化克服非极性键。答案选B。

本题难度：简单

2、填空题  （6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________? B：_________? C：________? D：________
(2)与D互为等电子体的化学式??

参考答案：（1） NH3，? HCN，? CO（NH2）2， BF3（各1分）（2）BCl3（2分）

本题解析：(1) A：NH3，B：HCN，? C：CO（NH2）2，D：BF3
(2)与D互为等电子体的化学式：BCl3

本题难度：一般

3、填空题  (12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是      。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                       。
（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                           。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 ；（2）保温隔热，防止热量损失；（3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （4）偏小

本题解析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57．3kJ，故答案为：偏小．
考点：中和热的测定

本题难度：一般

4、选择题  下列式子正确的是(? )
A．H×
B．Na×+
C．
D．

参考答案：D

本题解析：在元素符号周围用·或×来表示元素原子最外层电子的数目，这种式子叫电子式。
从题意看，是检查用电子式表示离子或分子形成的过程。检查时注意：
(1)阴、阳离子是否已标明电荷数；
(2)阴离子必须加括号，表示得到电子；
(3)阴或阳离子相同时不能合并写。
A不正确，因为H不是金属原子，故与氯化合后不是离子化合物，不能用“［?］”表示；B项错在阴离子未用方括号括起，未标出电荷；C项错在相同的阴离子排在一起。D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（?）
A．CaBr2
B．NaOH
C．Na2O2
D．H2O2

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键，B中含有离子键和极性键，C中含有离子键和非极性键，D中含有极性键和非极性键。答案选C。

本题难度：一般