1、选择题  按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是
A.单质的还原性
B.阳离子的氧化性
C.单质的密度
D.单质的熔点

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列分子中不存在π键的是
A.C2H2
B.C2H4
C.CH4
D.C6H6

参考答案：C

本题解析：C2H2中C原子发生sp杂化，C≡C是一个σ键和2个π键；C2H4中C原子发生sp杂化，C==C是一个σ键和一个π键；C6H6存在着离域大Π键；CH4中是四个相同的C—H σ键。

本题难度：一般

3、选择题  下列元素中属于主族元素的是
A.铁
B.硫
C.氮
D.碘

参考答案：BCD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：O <Mg <Na
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④电负性： F > O >S
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

参考答案：B

本题解析：①错，热稳定性：HF>H2O> H2S，非金属性越强，对应氢化物越稳定；②正确，原子半径：O <Mg <Na，一般来说，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大；③错，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；④正确，电负性： F > O >S，电负性为吸引电子能力大小，半径越小，电负性越强；

本题难度：困难

5、选择题  下列关于铝的化合物参与反应的离子反应方程式正确的是
A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
B.氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2-+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
D.向偏铝酸钠溶液中加入过量硫酸氢钠溶液：AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓

参考答案：AC

本题解析：分析：A、由于氢氧化钠过量，氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
B、氢氧化铝不能溶于弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
C、偏铝酸钠溶于通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱酸，二氧化碳过量生成碳酸氢根；
D、向偏铝酸钠溶液中加入过量硫酸氢钠溶液，不能生成氢氧化铝沉淀，最终生成Al3+．
解答：A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液，氢氧化钠过量，最后产生无色溶液，反应离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A正确；
B、氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，反应离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D、向偏铝酸钠溶液中加入过量硫酸氢钠溶液，不能生成氢氧化铝沉淀，最终生成Al3+，离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度中等．

本题难度：一般