1、选择题  元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.XY2

参考答案：B

本题解析：试题分析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X是13号元素，是Al元素。元素Y2-的离子核外有18个电子，则Y是S元素。所以这两种元素可形成的化合物为Al2S3，答案选B。
考点：考查核外电子排布以及元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素化合价和最外层电子数关系的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

本题难度：困难

2、选择题  某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85．5则85R原子的质量分数为
A.75%
B.25%
C.74.6%
D.64.7%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是
A.溴水
B.FeCl3
C.Fe(NO3)3
D.BaCl2

参考答案：B

本题解析：根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN-的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子．

本题难度：简单

4、选择题  下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是
A.苯和水
B.乙酸和乙醇
C.乙酸乙酯和水
D.己烷和水

参考答案：B

本题解析：分析：只有当两种物质互不相溶时，才能用分液的方法分离，各组物质中，用分液漏斗无法将其分开，说明两种物质间互溶，据此即可解答．
解答：A．苯为有机物，密度比水小，难溶于水，苯和水不互溶，苯在上层，水在下层，能用分液漏斗分离，故A错误；
B．乙醇和乙酸都是有机物，它们相互溶解，不能用分液漏斗分离，故B正确；
C．乙酸乙酯为有机物，水为无机物，乙酸乙酯和水不互溶，乙酸乙酯在上层，水在下层，能用分液漏斗分离，故C错误；D．己烷为有机物，水为无机物，己烷和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故D错误；
故选B．
点评：本题考查有机物的性质以及物质的分离方法，掌握常见有机物的物理性质以及分离方法是解答的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态下能导电

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、可溶于水不能证明物质本身含阴阳离子，如HCl，故A错误；
B、熔点高不能证明物质本身含阴阳离子，如金刚石的熔点也很高，故B错误；
C、水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，如HCl，故C错误；
D、熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故D正确；
故选D。
考点：离子化合物的结构特征与性质
点评：本题考查的是离子化合物的特征，推断是否是离子化合物、采取何种方式证明，不仅证明含有离子还要排除其它因素的影响.。

本题难度：简单