1、选择题  已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)?△H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A.△H1=△H2＞△H3
B.△H3＞△H2＞△H1
C.△H3＞△H1＞△H2
D.△H2＞△H1＞△H3

参考答案：C

本题解析：试题分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故稀盐酸与NaOH溶液反应的反应热即为中和热；浓硫酸因溶于水大量放热，故其放出热量大于中和热；稀醋酸因溶于水发生电离，吸热，再与NaOH溶液发生放热反应，故其放出的热量小于中和热。因三者都是放热反应，故△H均为负值，放出的热量越大，则△H越小。
考点：反应热
点评：反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有:热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。

本题难度：一般

2、选择题  同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)
A.2A(l)+B(l)＝2C(g)；△H＝+Q1KJ·mol-1
B.2A(g)十B(g)＝2C(g)；△H＝+Q2KJ·mol-1
C.2A(g)十B(g)＝2C(1)；△H＝+Q3KJ·mol-1
D.2A(l)十B(1)＝2C(1)；△H＝+Q4KJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室收集Cl2，最好选用
A.向上排空气法
B.向下排空气法
C.排水法
D.排饱和食盐水法

参考答案：D

本题解析：分析：（1）向上排空气法收集气体，气体必须满足比空气重、不与空气中的成分反应、气体对空气无污染，和收集装置也有直接关系，氯气有毒很容易造成空气污染；
（2）向下排空气法收集气体，气体必须满足比空气轻、不与空气中的成分反应、气体对空气无污染，和收集装置也有直接关系，氯气比空气重；
（3）排水法收集气体，气体必须满足不能和水发生反应、不能易溶解在水中，氯气在水中既反应又可以溶解；
（4）氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集；
解答：A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；
B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故B错误；
C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误；
D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应CI2+H2O=HCIO+HCI的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；
故选D
点评：本题考查了实验室中气体的收集方法和依据，重点考查了氯气的几点性质应用．A和C项易分析错误．

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温下一定能发生
C.放热反应不需要加热就能发生
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生

参考答案：D

本题解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应．不能用反应的条件去判断所有的反应是吸热还是放热．

本题难度：一般

5、选择题  已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A.吸收183kJ
B.吸收366kJ
C.放出183kJ
D.放出366kJ

参考答案：C

本题解析：试题分析：：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=
-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选C。
考点：有关反应热的计算
点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成。

本题难度：简单