1、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：
①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2=2Cu+SO2
下列说法正确的是
A.在反应①中：SO2既是氧化产物又是还原产物
B.在反应②中：Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化
C.在反应①中：每转移1.2?mol电子，有0.2?mol硫被氧化
D.在反应②中：每消耗1.0?molCu2S，有4.0?mol电子转移

参考答案：AC

本题解析：分析：A、标注元素化合价变化，依据氧化还原反应的概念分析判断，还原剂被氧化生成氧化产物，氧化剂被还原生成氧化产物；
B、标注化合价分析判断；
C、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
D、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
解答来源:91 考试网：A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，则在反应②中：Cu2S即作氧化剂又做还原剂，硫元素被氧化，故B错误；
C、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，硫元素化合价从-2价升高到+4价，所以生成1molSO2转移电子为6mol，被氧化的硫元素为1mol，每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，故C正确；
D、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，电子守恒的判断，化合价的升降分析判断概念的应用，转移电子的计算方法．

本题难度：简单

2、选择题  下列物质的电离方程式，正确的是
A.KClO3→K++Cl-+3O2-
B.NaHCO3→Na++H++CO32-
C.HS-+H2O?H3O++S2-
D.CH3COONH4?NH4++CH3COO-

参考答案：C

本题解析：分析：强电解质完全电离，注意电离方程式中遵循电荷守恒，弱酸根离子及弱酸的酸式酸根离子不能拆分，以此来解答．
解答：A．KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，则HS-+H2O?H3O++S2-，故C正确；
D．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═NH4++CH3COO-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电离方程式的书写，注意电荷守恒及电离方程式的书写方法来解答，题目难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Cl-、Mg2+、ClO-
B.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C.Na+、HCO3-、AlO2-、K+
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：无色溶液中滴入石蕊试液显红色，溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：无色溶液中滴入石蕊试液显红色，溶液显酸性，
A．H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．AlO2-促进了HCO3-的电离，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
A.丙烷
B.丙烯
C.丁炔(C4H6)
D.甲苯

参考答案：A

本题解析：等质量的各烃完全燃烧，耗氧量的多少取决于最简式CHa中a值的大小，a值越大，则耗氧量越多，反之，a值越小，耗氧量越少，他们的最简式分别为：
，故选A项。

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

参考答案：C

本题解析：分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；
C、盐酸能导电，但是氯化氢本身不导电；
D、溶液的导电性和溶液中自由移动离子的多少以及所带电荷多少有关．
解答：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故A错误；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、盐酸能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；
D、导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，离子少但离子带电量大的可能导电性强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生物质基本概念导电性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难