1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/L
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1L水中形成溶液的体积是1L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol/L
D．1 mol BaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g ，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。

参考答案：（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
（2）10．6克；16．8克
（3）6．72升

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某同学用NaOH固体配制250mL?2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体______g．
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为______g．

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算NaOH固体的质量，设NaOH固体的质量为xg，则xg40g/mol=0.25L×2mol/L，解得：x=20，
所以应称取NaOH固体的质量是20g，故答案为：20；
（2）操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取氢氧化钠，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平、250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；烧杯；
（3）设参加反应的铝的质量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54?22.4L×3
x?3.36L
所以54x=22.4L×33.36L?
解得? x=2.7g．
故答案为：2.7．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
[? ]
A．150 mL 1mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3mol·L-1的KClO3溶液
D．75 mL 1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  有五种物质是①6 g H2②0.5 mol CO2③1.204×10个氯化氢分子④147 g硫酸
⑤92 g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是?，所含分子数最多的是?，含有原子个数最多的是?，质量最大的是?。

参考答案：①?①?⑤?④

本题解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。
①n(H2)="3" mol
②n（CO2）="0.5" mol
③n(HCl)="2" mol
④n(H2SO4)="1.5" mol
⑤n(C2H5OH)="2" mol
所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。
①~⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤。
经计算可知质量最大的是④。

本题难度：简单