1、填空题  Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是?。?
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
每生成1 mol P4时,就有??mol电子发生转移。?
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
2S2+I2S4+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是?mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:
2I+5S+2H+I2+5S+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:

参考答案：（1）
（2）20
（3）（或其他合理答案）
（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案） 40
（5）分解出氯化氢气体,抑制CeCl3水解（或其他合理答案）
（6）2Ce3++1H2O2+6H2O2Ce（OH）4↓+6H+

本题解析：Ⅰ.（1）P的原子序数是15,因此其原子结构示意图为。
（2）P元素的化合价由+5价降到了P4中的0价,故每生成1 mol P4转移20 mol电子。
（3）根据化学方程式可知,I2的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素C的物质的量,则维生素C的物质的量为:（V1·a×10-3-0.5V2·b×10-3）mol。
（4）通过分析表中的数据可知,该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响;由于实验1和实验2的温度相同,故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同,即水的体积一定相同,因此V2=40（mL）。
Ⅱ.（5）由于加热时氯化铵分解放出氯化氢气体,可以抑制CeCl3的
水解。
（6）分析反应可知,Ce3+化合价升高到了Ce（OH）4中的+4价,而H2O2中O的化合价由-1价降到-2价,根据电子守恒可确定Ce3+的化学计量数是2,而H2O2的化学计量数为1,再根据电荷守恒可知缺少的物质是H+,最后根据原子守恒配平反应:2Ce3++1H2O2+6H2O2Ce（OH）4↓+6H+。

本题难度：一般

2、填空题  （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是?， CO作?（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成?mol Fe。

参考答案：3，还原剂，2

本题解析：根据原子守恒可知，x＝3；根据方程式可知，碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，所以CO是还原剂；根据铁元素守恒可知，如果消耗了1 mol Fe2O3，则生成2mol单质铁。
点评：氧化还原反应的有关判断关键是准确判断元素化合价的变化。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

参考答案：
（1） Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = 2HClO? +? Ca(HCO3)2
（2）3Cl2 + 2Fe2+? +? 4Br-? =? 6Cl- + 2Fe3+? +? 2Br2
（3）4FeS2 +11O2?2Fe2O3 + 8SO2
（4）SO2 + Br2 + 2H2O? =? 2HBr? + H2SO4

本题解析：
（1）这里是碳酸酸性强于次氯酸，先Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =" 2HClO" + CaCO3↓，后是过量的二氧化碳：CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2，两式叠加去掉碳酸钙即可。
（2）氯气能氧化二价铁和溴离子，先写出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成离子方程式。
（3）制硫酸用的是黄铁矿即FeS2先锻烧后生成二氧化硫，再进一步氧化成三氧化硫，再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫，在接触中则发生4FeS2+11O2=（高温）2Fe2O3+8SO2，配平时要注意其有两种元素变价。
（4）溴是卤族元素，很容易想到具有强氧化性，被还原成Br-，根据氧化还原反应的特点，二氧硫当体现还原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先写出Br2+SO2→2Br-+ SO42-，剩余的部分通过原子守恒补足。

本题难度：一般

4、选择题  R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为
A．＋7，2
B．＋6，2
C．＋5，1
D．＋4，1

参考答案：A

本题解析：：R2O8n－中R化合价为+（8－），Mn2+是还原剂，R2O8n－是氧化剂，根据得失电子相等得：5×2×（8－－6）=2×（7－2）
解得:n=2。R2O82－中R化合价为+7。
点评：氧化还原反应计算关键是得失电子相等。

本题难度：一般

5、选择题  干燥剂的干燥性能值可用干燥效率（1?m3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下

根据以上数据，下列叙述错误的是
[? ]
A．上述干燥剂中阳离子对干燥效率的影响比阴离子小
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．MgO的干燥性能比CaO好

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般