1、选择题  下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是：
A．电解过程中阴极质量不断增大
B．电解过程中阳极附近的pH不断降低
C．电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D．电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

参考答案：D

本题解析：A、电极过程中银镜反应为：Ag++e?=Ag，阴极质量不断增大，正确；B、电解过程中阳极水电离出的OH?失电子：4OH?-4e?=2H2O+O2↑，使水的电离平衡向右移动，H+浓度不断增大，所以pH不断降低，正确；C、电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体，Ag2O与HNO3反应生成AgNO3和H2O，可使溶液恢复到电解前的状况，正确；D、电解过程中，溶液中阴阳离子移动进行导电，电子不移动，错误。

本题难度：一般

2、选择题  用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：
①电解后溶液的pH值为0.9?②电解后溶液pH值的为1.0?③该金属的相对原子量为65?④该金属的相对原子量为63.5?⑤该金属的相对原子量为24。
A．①④
B．②④
C．①⑤
D．②③

参考答案：B

本题解析：设该元素符号为M，则其硝酸盐的化学可表示为M(NO3)2；电解时，阳极电极反应式为：2H2O—4e—=O2↑+4H+；阴极电极反应式为：2M2++4e—=2M；672mL气体为O2，物质的量为0.03mol；由阳极电极反应式，每生成1mol O2要生成4molH+;所以电解后溶液的H+的物质的量为0.12mol，即；；根据阴、阳极得失电子数相等可得；；即②④正确，正确选项为B；

本题难度：一般

3、选择题  研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

A．由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子
B．阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑
C．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

参考答案：B

本题解析：整个反应中Ca2+没有参加反应,所以装置中CaO的总量不变,C选项错误;由图可知石墨电极为阳极应与电源正极相连,B选项正确、D选项错误

本题难度：一般

4、选择题  (2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）
电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
C．图乙电解池中，若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生
D．若图甲燃料电池消耗3．6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7 g氢氧化铁沉淀

参考答案：A

本题解析：
A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构，ClO?在正极得电子，发生还原反应：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2，正确；B、电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中Cr2O72-金属铁电极移动，错误；C、图乙电解池阳极反应为Fe—2e?=Fe2+，阴极反应为2H++2e?=H2↑所以若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极产生氢气的体积为：0.084g÷56g/mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml，错误；D、图甲燃料电池消耗3．6 g镁时，失去的电子式0.3mol，图乙中阳极反应为：Fe—2e?=Fe2+，根据电子守恒，生成的Fe2+为0.15mol，所以最后生成的Fe(OH)3也是0.15mol，质量为16.05g，错误。

本题难度：一般

5、选择题  电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O

参考答案：A．氯气是氧化产物，在阳极产生，故A正确；
B．钠离子物质的量不变，但有水发生电解，溶液体积减小，钠离子浓度增大，故B错误；
C．水放电生成氢气，水是氧化剂，故C错误；
D．该过程属于电解，把电能转化为化学能，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单