1、选择题  为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。其正确的操作顺序是

[? ]

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下面实验操作可以实现实验目的是（　　）
A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验方案能达到预定目的的是
[? ]

A．将SO2通入石蕊溶液中证明SO2有漂白性
B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42-
D．用干燥的pH试纸测得新制氯水的pH为2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成．为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液．将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．由此可判断固体混合物中肯定含______（写化学式，下同），肯定没有______，可能含有______．对可能有的物质，可采用______来检验，如果含有该物质，其现象是______．步骤③中有关的化学方程式为：______．

参考答案：根据①溶于水得无色溶液，由于硫酸铜为蓝色溶液，则一定不存在CuSO4；
根据②滴加足量稀盐酸，有气泡产生，产生气体只能为二氧化碳，说明一定存在Na2CO3；继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为氯化银，由于加入了稀盐酸，无法判断原溶液是否含有氯离子，即无法确定是否含有KCl；
根据③滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中存在NH4Cl，
所以原固体物质中肯定含有的为：Na2CO3、NH4Cl；肯定没有CuSO4；可能含有KCl；
若要检验氯化钾，可以通过焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明存在氯化钾，否则一定不存在氯化钾；
反应③为氢氧化钠与氯化铵的反应，在加热条件下，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH△.NaCl+NH3↑+H2O，
故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CuSO4；KCl；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；NH4Cl+NaOH△.NaCl+NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因______．
（2）判断BaCl2已过量的方法是______
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因______．
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是______；写出这时反应的化学方程式______．

参考答案：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，故答案为：使硫酸根离子完全沉淀而除去；
（2）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，故答案为：取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量；
（3）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除，所以碳酸钠的作用是：使钡离子完全沉淀而除去，故答案为：使钡离子完全沉淀而除去；
（4）在粗盐提纯时，最后一步加盐酸，滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，发生的反应有：
HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，最后得到氯化钠溶液，
故答案为：除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般