参考答案：B

本题解析：NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl，由气体生成了固体，混乱度减小，ΔS＜0。

本题难度：一般

2、选择题  已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是(? )
A．低温下是自发反应
B．高温下是自发反应
C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应
D．任何温度下都是非自发反应

参考答案：D

本题解析：气体系数减小，则该反应的△S减小；该反应为吸热反应，△H大于0，则△G=△H—T△S任何温度下都大于为，反应均是非自发反应，答案为D

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是
A．吸热反应可以自发进行
B．所有自发过程都将导致体系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低
D．对于同种物质，在气态时其熵值最大

参考答案：B

本题解析：考查反应的方向
A：当ΔS增大时，对于吸热反应在较高温度下也可自发进行，正确
B：部分自发反应也可能导致体系熵值减小，错误
CD：正确

本题难度：简单

4、计算题  （6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V? L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V? L。

请回答：
（1）乙中B的转化率为?；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：?（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为?（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

参考答案：（1）20%?（2）后者大?（3）0.72V

本题解析：(1)? 3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)
起始量（mol）? 3? 7? 0? 0
转化量（mol）? 3x? 2x? x? 2x
平衡量（mol）? 3－3x? 7－2x? x? 2x
则
解得2x＝1.4
所以B转化率是1.4÷7×100％＝20％
（2）甲是保持等温等容的，而乙是保持等温等压的。又因为反应是体积减小的可逆反应，所以乙中反应物的转化率高于甲中反应物的转化率，因此乙中C的物质的量多。
（3）打开K，则相当于是等温等压下的可逆反应，因此和原来乙中平衡是等效的。此时消耗B是10.5mol×0.2＝2.1mol，则消耗A是2.1mol÷2×3＝3.15mol，生成C和D分别是1.05mol和2.1mol，如果设平衡时容器的总体积是X，则有

解得X＝1.72VL
所以乙的体积为1.72VL－VL＝0.72V。

本题难度：一般

5、选择题  将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（　　）
A．0molS02
B．2molS03
C．1mol02
D．1molSO3

参考答案：根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将2molS02和2molO2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物．
A、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故A错误；
B、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故B错误；
C、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故C错误．
D、当生成1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.5mol和1mol，符合可逆反应的特点，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般