1、选择题 关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中的△H大于0
B.图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比一定为1:1
C.图③表示25℃,0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH随加入酸体积的变化
D.图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化
参考答案:D
本题解析:
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中的△H小于0,为放热反应;
B.图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比一定为2:1.
C.25℃,0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH随加入酸体积的变化中应该有pH值突变。
本题难度:简单
2、选择题 制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现:
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、?②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g)
对上述两个反应的叙述错误的是
A.两个反应互为可逆反应
B.都是置换反应
C.都是氧化还原反应
D.都不是离子反应
参考答案:A
本题解析:A、两个反应条件不同,不能互为可逆反应,A不正确;B、这两个反应都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物,所以都是置换反应,故B正确;C、这两个反应都有电子的转移,所以都是氧化还原反应,故C正确;D、这两个反应都没有离子参加,所以都不是离子反应,故D正确;故选:A。
本题难度:一般
3、填空题 (15分,除标明外,其余每空2分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)
(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol·L-1时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K= 。
(2)一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大,其平衡转化率 (填“增大”?“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.70mol·L-1,若将反应溶剂正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始浓度相同,则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”?“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
(3)实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1,活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 (填字母)。
(4)该反应的ΔS (填“>”?“<”或“=”)0。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(5)通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示,请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线
参考答案:(15分,除标明外,其余每空2分)
(1) 1.80mol·L-1 (2) 减小 小于
(3) D (4) > 较高
(5)如图(3分)
本题解析:(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol·L-1 20℃时的平衡转化率(α)是60%时,平衡时(t-BuNO)2的浓度为0.50mol/L×(1-60%)=0.2mol/L,t-BuNO的平衡浓度是0.50mol/L×60%×2=0.6mol/L,所以该温度下的平衡常数K=0.62mol/L/0.2mol/L=1.8mol/L;
(2)当增大(t-BuNO)2的起始浓度,因为反应物为1种,则相当于增大压强,平衡逆向移动,则(t-BuNO)2的转化率减小;已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.70mol·L-1<1.8mol/L,说明在四氯化碳中,反应逆向进行,则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率;
(3)实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1,活化能Ea=90.4kJ·mol-1,该反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,排除B、C;活化能数值与反应热数值的比值小于2,A图不符合,所以答案选D;
(4)该反应中,物质的物质的量增加,混乱度增大,所以ΔS>0,因为ΔH>0,根据反应自发的判断依据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发,所以只有在较高温度时ΔG才可能小于0,反应自发;
(5)根据30℃时(t-BuNO)2浓度随时间变化的曲线,可计算出t-BuNO的浓度随时间的变化值,如:1min时(t-BuNO)2浓度减小0.05-0.03=0.02mol/L,则t-BuNO浓度从0增加到0.04mol/L,则(1,0.04)为一个点;3min时(t-BuNO)2浓度减小0.05-0.01=0.04mol/L,则t-BuNO浓度为0.08mol/L,(3,0.08)为1个点,依次做出不同时间的t-BuNO浓度的数值,用平滑曲线连起来即可,图像见答案。
考点:考查平衡常数的计算,化学反应与能量的关系图像的判断,反应自发依据的应用
本题难度:困难
4、选择题 下列反应中,熵显著增加的反应是( ? )
A.C0(g)+2H2(g)=CH30H(1)
B.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+C02(g)+H20(1)
C.(NH4)2C03(s)=C02(g)+2NH3(g)+H20(1)
D.CaO(s)+C02(g)=CaC03(s)
参考答案:BC
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g); △H>0,ΔS>0,下列说法正确的是
A.低温下自发进行,高温下非自发进行
B.高温下自发进行,低温下非自发进行
C.任何温度下均为非自发进行
D.任何温度下均为自发进行