1、选择题  关节炎病是因在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr+H2OUr-+H3O+
尿酸?尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)
下列对反应②的叙述正确的是（?）
a.应的ΔH＞0? b.反应的ΔH＜0? c.升高温度平衡向正反应方向移动? d.降低温度，平衡向正反应方向移动
A．ac
B．bd
C．ad
D．bc

参考答案：B

本题解析：由题意可知，尿酸钠晶体的增多是导致关节炎的原因，寒冷季节容易诱发关节炎，说明温度降低有利于尿酸钠晶体的形成，即此时反应②向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，可判断出b、d说法正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是?
[? ]
A.?焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.?焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.?焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的?
D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  能用能量判断下列过程的方向的是
A．水总是自发地由高处往低处流
B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

参考答案：A

本题解析：A：水向低处流，是势能减小的过程，正确
B：是一个熵增过程，不正确
C：反应是否自发与是否为放热反应无直接关系，不正确
D：是一个熵增过程，不正确
答案为A

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为?0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L

参考答案：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（　　）
A．2NaCl+2H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单