1、选择题  相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是（　　）
A．相同条件下，产生气体的体积相等
B．生成的铝的化合物的物质的量相等
C．消耗酸和碱的物质的量相等
D．相同条件下，转移的电子数相等

参考答案：Al与HCl、NaOH反应方程式分别是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
A．根据2Al---3H2知，相同质量的Al生成的气体体积在相同条件下相等，故A正确；
B．根据Al原子守恒2Al---2AlCl3---2NaAlO2知，生成的铝的化合物的物质的量相等，故B正确；
C．根据Al---3HCl、Al---NaOH知，消耗酸和碱的物质的量不等，故C错误；
D．两个方程式中，都是Al失电子发生氧化反应，在足量的HCl和NaOH溶液中，则相等质量的铝失去电子数相等，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  （10分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。
2）若取g样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________________，氧化铁和铝的质量比是____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为L，该气体与（1）中所得气体的体积比＝_________。

参考答案：．(每空2分，10分)
（1）_2Al+2NaOH+2 H2O =2NaAlO2+3H2? _45b/56或9b/11.2 _g。
（2）： 2 Al + Fe 2O3_="_2" Fe +_Al 2O3（条件不写扣1分），80：27。
（3? 2：3

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  (8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）镁：0.12g；铝：?0.27g?（2）0.5 mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（　　）
A．铝的化学性质稳定
B．铝与氧气在常温下不反应
C．铝在任何条件下均不与氧气反应
D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜

参考答案：A、因铝的化学性质比较活泼，故A错误；
B、因常温下铝就会与氧气等反应，故B错误；
C、因铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错误；
D、因铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3?沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是
A．130mL
B．180mL
C．190mL
D．240mL

参考答案：C

本题解析：氯化铝的物质的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol
最终生成的氢氧化铝的质量是3.9g，物质的量＝＝0.05mol＜0.06mol
这说明反应中铝元素没有完全转化为氢氧化铝沉淀，如果氯化铝过量，则根据方程式可知：
Al3＋?＋? 3OH－＝Al(OH)3↓
1mol? 3mol? 1mol
0.05mol? 0.15mol? 0.05mol
所以消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.15L＝150ml
如果反应中氯元素部分转化为AlO2－，则根据方程式可知
Al3＋?＋? 3OH－＝Al(OH)3↓
1mol? 3mol? 1mol
0.06mol? 0.18mol? 0.06mol
其中又被氢氧化钠溶液溶解的氢氧化铝是0.06mol－0.05mol＝0.01mol
Al(OH)3?＋ OH－＝AlO2－＋2H2O
1mol?1mol
0.01mol? 0.01mol
则最终消耗氢氧化钠的物质的量是0.18mol＋0.01mol＝0.19mol
因此消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.19L＝190ml，所以答案选C。

本题难度：一般