1、选择题  下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是：（?）
A．CO2
B．SiO2
C．SO3
D．Fe2O3

参考答案：B

本题解析：A，B，C都是酸性氧化物。D不是酸性氧化物。
B不能溶于水，所以答案选B。

本题难度：简单

2、简答题  
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是?，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为?。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 ?。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是?。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式?；
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（6）Ⅰ①图中X、Y分别是?（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%?b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应?。

参考答案：（1）FeCl3? 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）2H2S+SO2=3S↓+H2O
（5）① Cl2? H2?＞?② H2-2e-+2OH-=2H2O

本题解析：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al(OH)3，C为NaAlO2，反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，反应③的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+H2O
（5）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%大于b%；
②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）A是一种强酸，其浓度超过40％时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式A________、B________、C________、D____________；
（2）气体C和D的体积比_______________；
（3）写出A分解方程式并配平；?；
（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式_____________________；
（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________。

参考答案：1．A：HClO3? B：HClO4? C：Cl2? D：O2（各1分）
2．气体组成为O2︰Cl2＝3︰2（2分）
3．8HClO3＝4HClO4＋3O2↑＋2Cl2↑＋2H2O（2分）
4．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2?
5．3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物

参考答案：B

本题解析：A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca 91exam.org(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】?。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质?。（3）Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸?、
??。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO2也起到了弱酸的作用?。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：?

参考答案：（每空1分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O? (2)ClO-+H2O=HClO+OH-
(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O? (4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
(5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

本题解析：略

本题难度：简单