1、简答题  用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）上称量
（A）小烧杯?（B）洁净纸片?（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.20mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙?（B）石蕊?（C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是______，此时溶液显______性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol?L-1．

参考答案：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选B；
（3）用酚酞作指示剂，用0.20mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点溶液由浅红色变为无色且半分钟内不褪色
可说明达到滴定终点，该变色点溶液呈碱性；故答案为：由浅红色变为无色且半分钟内不褪色；碱；
（4）三次消耗盐酸的体积为：20.10mL，19.90mL，21.10mL，舍去21.10mL，则所用标准液的平均体积为21.00mL，
? ?HCl～NaOH
0.20mol?L-1×21.00mL?C（NaOH）×10.00mL
则C（NaOH）=0.42mol?L-1，故答案为：0.42；
（5）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，故答案为：偏高；
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）偏大，故答案为：偏高；
③若烧碱溶液隔夜后滴定，氢氧化钠转化为碳酸钠，选用甲基橙作指示剂时，碳酸钠转化为氯化钠，对V（标准）无影响，根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（待测）无影响，故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度．下列说法正确的是
A.滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
B.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
C.碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高．
D.酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是
[? ]
A．所用烧碱已部分潮解
B．氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容
C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
D．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、_________、___________。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时双眼应____________。
③有关数据记录如下：

参考答案：（1）1 000 mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管
（2）①酸?； ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）80.8%
（4）①无影响 ；②偏高 ；③偏低

本题解析：

本题难度：一般