1、选择题  关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

参考答案：B

本题解析：在同周期中的元素，随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小，A错误；同周期元素元素相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；F元素没有+7价，O元素一般没有+6价，D错误。

本题难度：一般

2、选择题  地壳里含量最多的金属元素是 (? )
A．铁
B．氧
C．硅
D．铝

参考答案：D

本题解析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。
点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe……等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。

本题难度：简单

3、填空题  




（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式?；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式?；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质?（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度?（填字母）
A．强?
B．弱?
C．相等?
D．无法判断

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型?共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点
（4）配位键
（5）B

本题解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

本题难度：简单

4、选择题  右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

参考答案：A

本题解析：根据元素周期表的结构以及元素在周期表中的相对位置可知，若R为稀有气体元素，则X是N、W是P、Y是S、R是Ar、Z是Br。A、常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态，分别是氩气和氮气，S和P是固态，单质溴是液态，A正确；B、S2－与Ar的电子层结构相同，都是18e－，但Br－是36e－微粒，与Ar的电子层结构不同，B不正确；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以X的氢化物比W的氢化物稳定，C不正确；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者强于后者，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O

参考答案：A

本题解析：A、根据硝酸钠是离子化合物推知硝酸铷是离子化合物，故A正确；
B、氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，故B错误；
C、第ⅠA族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故C错误；
D、根据钾在氧气中燃烧产物是超氧化钾，可以推测Rb在氧气中燃烧，产物为RbO2，故D错误。
故选A。
点评：本题涉及元素周期律知识的考查，同主族元素的性质具有相似性和递变性，注意知识的迁移应用，难度不大。

本题难度：一般