1、选择题  排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(? )
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层

参考答案：A

本题解析：考查原子核外电子的运动特点，离核越近，电子的能量越低，所以答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是??（?）
A．NO3－、CH2O
B．NH3、SO42－
C．苯和乙烯
D．CO2、SO2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确（?）
A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D、E、F对应的元素分别为：H、N、Na、Si、P、S
A错，B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，硝酸具有不稳定性，易分解；
B正确，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小
C错，B的氢化物为NH3，E的氢化物为PH3，同主族从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
D错，Si为原子晶体，P单质为分子晶体，S单质为分子晶体。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质性质的比较不正确的是
A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4
B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+　　　　　　　　　　　　　　
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质关系属于同素异形体的是
A．1H与2H
B．白磷与红磷
C．CO和CO2
D．正丁烷与异丁烷

参考答案：B

本题解析：由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以选项B正确，A互为同位素，D互为同分异构体，答案选B。

本题难度：简单